氧气与某些金属单质发生化合反应的化学方程式【实用11篇】

高锰酸钾氧气的化学方程式

高锰酸钾氧气化学方程：2KMnO4=加热=K2MnO4 MnO2 O2↑

高锰酸钾(KMnO4、相对分子质量=158.034)无机化合物，深紫色细长斜方柱结晶，具有金属光泽。正交晶系统。1659年被西方人发现。俗称灰锰氧。

在化学生产中，广泛用作氧化剂，如糖精、维生素等C、异烟肼和安息酸氧化剂；用作防腐剂、消毒剂、除臭剂和解毒剂；在水净化和废水处理中，用氧化硫化氢、酚、铁、锰、有机、无机等污染物控制气味和脱色；在气体净化中，可去除硫、砷、磷、硅烷、硼烷和硫化物的痕量；在采矿冶金方面，氧化剂从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选；也用作特殊织物、蜡、油和树脂的漂白剂、防毒面具的吸附剂、木材和铜的着色剂。

制氧的方法有

1.氯酸钾分解：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，采用固定加热装置，采用排水法收集

方程式：2KClO3=加热MnO2=2KCl 3O2↑

2.过氧化氢分解：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解。该装置为固液型，采用排水法收集

方程式：2H2O2=MnO2=2H2O O2↑

3.高锰酸钾分解：采用固定加热装置（同1），采用排水法收集：

方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4 MnO2 O2↑

乙醛和氧气反应的化学方程式为：CH3CHO+H2==CH3CH2OH，条件是催化剂。乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH3CHO+H2==CH3CH2OH，条件是催化剂。

扩展资料

乙醛的化学式为CH3CHO，它是一种无色的液体，有刺激性气味。乙醛可以溶于水，易挥发同时也易燃。氧气的化学式为：O2，它是一种无色无味的气体，不易溶于水。固态的氧气是一种蓝色晶体，它在常温下化学性质不是很活泼，但是在高温下则相反。

化学方程式，乙醛与氢气外观与性状：无色液体，有特殊香味。浓度：0.789 g/cm^3;(液)熔点：-114.3°c(158.8 k)沸点：78.4°c(351.6 k)电离性：非电解质无色、透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，能跟水以任意比互溶。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

铝与氧反应的方程式

铝和氧在常温或点燃条件下反应形成氧化铝，反应方程式:4Al 3O2==2Al2O3

单质与氧气的反应

1.镁在氧气中燃烧：2Mg O2=点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2=点燃=Fe3O4

3.铜在氧气中加热：2Cu O2=加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4.Al 3O2=点燃=2Al2O3

5.氧气中的氢气燃烧：2H2 O2=点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2=点燃=2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧：S O2=点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C O2=点燃=CO2

9.氧气中碳燃烧不足：2C O2=点燃=2CO

10.汞(汞)在氧气中燃烧：2Hg O2=点燃=2HgO

化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2=点燃=2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2=点燃=CO2 2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2=点燃=2CO2 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 5O2=点燃=4CO2 2H2O(氧炔焰)

若乙醇和氧气完全反应，化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。

若乙醇和氧气不完全反应，化学方程式为：2C2H5OH+5O2=点燃=2CO2+2CO+6H2O。

乙醇是一种有机物，俗称酒精，是酒的主要成分，化学式为CH3CH2OH或者C2H6O或者C2H5OH，乙醇与氧气在点燃且完全反应的情况下会生成二氧化碳和水，若反应不完全，会有额外的一氧化碳产生。乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

锰酸钾不能制取氧气，所以没有化学方程式。

实验室制取氧气通常是加热高锰酸钾制取，也可以通过氯酸钾的分解制取，还可以通过过氧化氢溶液的催化分解制取。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑，即在加热条件下得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3=(加热，二氧化锰)=2KCl+3O2↑，即在二氧化锰的催化作用，并加热的条件下得到氯酸钾和氧气；用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑，即在二氧化锰的催化作用下得到水和氧气。

与氧气的反应

1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(

1)卷成螺旋状的目的

(2)燃烧现象的描述(不包括结论)

(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+Fe2O3存在不同价态的离子，其中)

2.a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。

3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。

4.铜在高温下才与氧气发生反应。

【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应

①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应

①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；

②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；

③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质--四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应

①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；

②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜；

③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。

碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式为：2C+O2=点燃=2CO。木炭的主要化学成分是碳，碳在空气中燃烧需要消耗氧气，碳燃烧不充分生成一氧化碳，燃烧充分生成二氧化碳。CO是碳的不完全燃烧的产物之一。

木炭主要成分是碳元素，灰分很低，热值约27.21~33.49兆焦/千克，此外还有氢、氧、氮以及少量的其他元素，其含量与树种的关系不大，主要取决于炭化的最终温度。

木炭属于憎水性物质，灰分含量在6%以内，孔隙占木炭体积7%以上，比重一般为1.3～1.4，发热量取决于炭化条件，一般在8000千卡/千克左右，木炭的还原能力大于焦炭。

木炭有大量的微孔和过渡孔，使它不仅有较高的比表面积，而且孔内焦油物质被排除后将有很好的吸附性能。与氧气完全燃烧产生二氧化碳，不完全燃烧产生有毒气体一氧化碳。

碳与氧气反应分为两种情况：

一是氧气充足完全燃烧，化学方程式为：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。反应现象是：剧烈放热，发出刺眼白色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

二是氧气不足不完全燃烧，化学方程式为：碳和氧气在点燃条件下生成一氧化碳。反应现象是：持续放热，生成一种无色无味的有毒气体。

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。在常温下具有稳定性，不易反应，能经受水侵、高温、高压的作用不被破坏。

碳的用途广泛，可用于炼铁、取暖、净化水质、吸附异味、发电等;也可用于制作铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

石蜡在氧气中燃烧的化学方程式是：C22H44+33O2=点燃=22CO2+22H2O。石蜡的化学式按C22H44，在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。

扩展资料

石蜡是从石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种高级烷烃的混合物，主要是正二十二烷和正二十八烷，含碳元素约85%，含氢元素约14%。添加的辅料有白油，硬脂酸，聚乙烯，香精等，其中的硬脂主要用以提高软度，具体添加要视生产什么种类的蜡烛而定。

木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体；

硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；

红磷在氧气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟。

高锰酸钾分解氧气的化学方程式是：2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑，加热分解。

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。

在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。