化学过量和适量(合集20篇)

有些药物就能使人体过敏、中毒及机体代谢紊乱,从而造成关节疼痛、发炎。那么服药过量有什么反应呢?下面为大家介绍一下。

能引起痛风性关节炎的药物

利尿药，双氢克尿塞、速尿、利尿酸钠、氯噻酮、醋氮酰胺;抗风湿药，阿司匹林、保泰松;抗生素，青霉素、红霉素、氯霉素;抗痨药，异烟肼、吡嗪酰胺;降血脂药，安妥明、烟酸;其他如胰岛素、左旋多巴、肾上腺素等，这些药物在治疗相应的疾病中常常具有独特的作用，起到“药到病除”的作用，但它们可以影响尿酸从肾脏中排泄，而使血中尿酸的含量升高，有可能在组织中出现尿酸盐结晶。如果尿酸盐结晶沉积于关节中，则可诱发痛风性关节炎，出现拇指关节、指、腕、踝、膝等关节红肿、疼痛等。

能引起化脓性关节炎的药物

肾上腺皮质激素如强的松、地塞米松等，当大剂量或较长时间应用后，会引起骨质疏松或骨的无菌性坏死而出现关节痛。更有甚者，还能明显降低机体抵抗力而诱发化脓性关节炎。如反复在局部关节腔内注射确炎舒松等，可以直接损害关节的滑膜而引起关节炎，或者因注射时消毒不够严密而出现化脓性关节炎。

能引起过敏性关节炎的药物

青霉素的最大特点是会引起多种过敏反应，出现皮疹、嗜酸性细胞增高，直至发生严重威胁病人生命的过敏性休克。在这一系列过敏反应中，就有关节疼痛的表现，少数病人还有关节肿胀和轻度积液。其他药物引起过敏时，也可以出现关节疼痛。药物所引起的这些过敏性关节痛和关节炎，在停用这些药物时即能消失。

破伤风抗毒素、白喉抗毒素、狂犬病血清、白喉、伤寒疫苗等均为异体蛋白，能成为抗原物质而引起过敏反应，发生血清病而出现关节痛、肌肉痛、发热、荨麻疹等。关节痛多数发生在用药后1～4天，常持续1周而消失。就是被某些人误认为是补药的丙种球蛋白和胎盘球蛋白，注射后也可能出现过敏性关节痛。

对于药物中毒这种疾病我们都掌握的很清楚了吧，在生活中要加强疾病的护理，我们不要有太大的压力，尽量配合好家属的治疗，在生活中对药物中毒这种疾病引起重视，加强护理才行，想要知道药物中毒的急救方法请到，更多的中毒急救知识尽在。

跟盐酸有关的化学方程式

NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O

现象：不明显

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

在化学实验室中,安全是非常重要的,它常常潜藏着诸如发生爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等事故的危险性，那么化学实验室安全防范措施有哪些？

化学实验室安全防范措施有哪些

一、防毒

大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。如HF侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。

防毒注意事项：实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；使用有毒气体（如H2S,Cl2,Br2,NO2,HCl,HF)应在通风橱中进行操作；苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕；有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触；剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；实验操作要规范，离开实验室要洗手。

二、防火

防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2或CCl4灭火器灭火。

三、防爆

化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸氢、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。

防爆措施：对于防止支链爆炸，主要是防止可燃性气体或蒸气散失在室内空气中，保持室内通风良好。当大量使用可燃性气体时，应严禁使用明火和可能产生电火花的电器；对于预防热爆炸，强氧化剂和强还原剂必须分开存放，使用时轻拿轻放，远离热源。

四、防灼伤

除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。汞是化学实验室的常用物质，毒性很大，且进入体内不易排出，形成积累性中毒；高汞盐(如HgCl2)0.1-0.3g可致人死命；室温下汞的蒸汽压为0.0012mmHg柱，比安全浓度标准大100倍。安全使用汞的操作规定：

1、汞不能直接露于空气中，其上应加水或其他液体覆盖

2、任何剩余量的汞均不能倒入下水槽中；

3、储汞容器必须是结实的厚壁器皿，且器皿应放在瓷盘上；

4、装汞的容器应远离热源；

5、万一汞掉在地上、台面或水槽中，应尽可能用吸管将汞珠收集起来，再用能形成汞齐的金属片（Zn，Cu,Sn等）在汞溅处多次扫过，最后用硫磺粉覆盖；

6、实验室要通风良好；手上有伤口，切勿接触汞。

五、安全用电

1、人身安全防护

2、实验室常用电为频率50Hz,200V的交流电。人体通过1mA的电流，便有发麻或针刺的感觉，10mA以上人体肌肉会强烈收缩，25mA以上则呼吸困难，就有生命危险；直流电对人体也有类似的危险。

3、为防止触电，应做到：

（1）修理或安装电器时，应先切断电源；

（2）使用电器时，手要干燥；

（3）电源裸露部分应有绝缘装置，电器外壳应接地线；

（4）不能用试电笔去试高压电；

（5）不应用双手同时触及电器，防止触电时电流通过心脏；

（6）一旦有人触电，应首先切断电源，然后抢救。

六、仪器设备的安全用电

1、一切仪器应按说明书装接适当的电源，需要接地的一定要接地；

2若是直流电器设备，应注意电源的正负极，不要接错；

3、若电源为三相，则三相电源的中性点要接地，这样万一触电时可降低接触电压；接三相电动机时要注意正转方向是否符合，否则，要切断电源，对调相线；

4、接线时应注意接头要牢，并根据电器的额定电流选用适当的连接导线；

5、接好电路后应仔细检查无误后，方可通电使用；

6、仪器发生故障时应及时切断电源。

七、使用辐射源仪器的安全防护

1、化学实验室的辐射，主要是指X-ray,长期反复接受X-ray照射，会导致疲倦，记忆力减退，头痛，白血球降低等。

防护的方法：避免身体各部位（尤其是头部）直接受到X-ray照射，操作时需要屏蔽和缩时，屏蔽物常用铅、铅玻璃等。

化学污染由于化学物质(化学品)进入环境后造成的环境污染。即因化学污染物引起的环境污染。这些化学物质有有机物和无机物，它们大多是由人类活动或人工制造的产品，也有二次污染物。

化学性污染主要是指农用化学物质、食品添加剂、食品包装容器和工业废弃物的污染，汞、镉、铅、氰化物、有机磷及其他有机或无机化合物等所造成的污染。

由于化学物质(化学品)进入环境后造成的环境污染。即因化学污染物引起的环境污染。这些化学物质有有机物和无机物，它们大多是由人类活动或人工制造的产品，也有二次污染物。按带来的损害，化学污染主要分为环境荷尔蒙类损害，致癌、致畸、致突变化学品类损害，有毒化学品突发污染类损害等类型。

食品化学性污染物是常见的污染物，主要分为四类：一是来自生产、生活和环境中的污染物，如农药、重金属、有毒有机化合物等;二是食品容器、包装材料等接触食品时溶入食品中的有害物质;三是掺假、制假过程中加入的物质或滥用食品添加剂;四是在食品加工、贮存过程中产生的有害物质。

今天的小编对食品化学性污染的来源进行了简单的介绍，对于什么是食品化学性污染以及其他食品污染小知识还请了解更多的食品安全知识，希望今天小编讲述的安全知识对您有所帮助。

碱的化学性质

上面已经讲了碱的通性，下面我们主要以氢氧化钠和氢氧化钙为例展开讲解碱的通性

与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色，检验一个物质的酸碱性

与非金属氧化物反应：如与非金属氧化物二氧化碳和二氧化硫进行反应，具体的化学反应式如下：

氢氧化钠：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氢氧化钙：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

从上面我们可以发现碱和非金属氧化物发生反应生成盐和水，属于复分解反应。

与酸发生反应：与酸发生进行中和反应，之前总结酸的知识点的时候已经介绍过了，中和反应主要是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子发生反应生成水。

氢氧化钠：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氢氧化钙：

Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O

与盐发生反应：与盐发生反应属于复分解反应，生成另外一种盐和碱，氢氧化钠和氢氧化钙的具体化学反应式如下:

氢氧化钠：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

氢氧化钙：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

石泽研究所防晒霜，婴幼儿可用的一款防晒，一瓶很大罐，有250g，做全身防晒都没有问题，乳液一样的质地，属于一款化学防晒产品。

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石泽研究所防晒霜是物理还是化学防晒

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碳的单质（金刚石、石墨、C60）

金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由碳元素组成，但属于三种不同的物质；由于构成它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在很大差异。

1、金刚石、石墨、C60的物理性质和用途比较：

【特别提醒】

①石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。

②金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。

2、四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。

它们的结构性质和用途：

①木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附色素和异味。

②活性炭：也具有疏松多孔的结构，吸附能力比木炭强，用于净水、防毒面具、制糖工业等。

③焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业(煤的干馏属于化学变化)。

④炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。

化学性医疗废物污染水源吗?化学性医疗废物如何处理，化学性医疗废物的处理方式多吗?接下来请大家来了解一下吧。

化学性医疗废物污染水源吗?小编分析如下：

化学性医疗废物当然会污染水源了，医疗废物可以通过多种途径污染水体，如可随地表径流进入河流湖泊，或随风迁徙落入水体，特别是当医疗废物露天放置或者混人生活废物露天堆放时，有害物质在雨水作用下，很容易流入江河湖海，造成水体的严重污染与破坏。最为严重的是有些医疗卫生机构甚至将医疗废物直接倒人河流、湖泊或沿海海域中，造成更大污染。其中的有毒有害物质进入水体后，首先会导致水质恶化，对人类饮用水安全造成威胁，危害人体健康;其次会影响水生生物正常生长，甚至会杀死水中生物，破坏水体生态平衡。

医疗废物中往往含有重金属和人工合成的有机物，这些物质大都稳定性极高，难以降解，水体一旦遭受污染就很难恢复。对于含有传染性病原菌的医疗废物，一旦进入水体，将会迅速引起传染性疾病的快速蔓延，后果不堪设想。许多有机类医疗废物长期堆放后也会和城市废物一样产生渗滤液。渗滤液危害众所周知，它可进入土壤使地下水受污染，或直接流人河流、湖泊和海洋，造成水资源的水质型短缺。

医疗废物具有极强的传染性、生物毒性和腐蚀性，排放管理不严或处理不当，会被风扬失或被雨水淋失，造成对水体、大气、土壤的污染及对人体的直接危害。与生活垃圾类废弃物不同，医疗废物由于携带病菌的数量巨大、种类繁多，具有空间传染、急性传染、交叉传染和潜伏传染等特征，其危害性更大。

以上内容由提供，希望能够帮到大家，下期固体废弃物安全小知识内容更加精彩，大家不要错过哦。

“物质”的变化以及性质

首先看看下面这个例子：

一张纸----->揉成团

----->撕成碎片----->扔进纸篓

----->送到垃圾场

----->焚烧变成纸灰以上是一张纸发生了5种变化，前面4种变化中纸还是纸，最后一种变化中产生了新的物质。我们将前面4种变化叫做物理变化，最后一种称为化学变化。物理变化没有产生新物质的变化。

化学变化产生了新物质的变化。（食物变质、铁生锈、燃烧）

宏观上有新物质的产生，微观上有新分子的产生

发生化学反应的时候常常伴随着各种现象，如：发热、发光、放出气体、改变颜色、生成沉淀等等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变

1。实验原理——燃烧法：

利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2。实验装置：

3。实验步骤：

(1)检查装置的气密性；

(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

4。实验现象及结论：

现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

离子

1、核外电子的排布

(1)原子结构图

①圆圈内的数字:表示原子的质子数;

②+:表示原子核的电性;

③弧线:表示电子层;

④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数.

(2)元素周期表与原子结构的关系

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数;

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数。

(3)元素最外层电子数与元素性质的关系

①金属元素:最外层电子数

②非金属元素:最外层电子数≥4，易得电子;

③稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)，不易得失电子;

元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，当两种原子的最外层电子数相同时，这两种元素的化学性质相似。

2、离子

(1)概念:带电的原子或原子团。

(2)分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电;阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电。

(3)表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如:钠离子表示为Na+。

(4)离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。

(5)元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。

(6)离子中质子数与电子数的关系:阳离子中，质子数>电子数;阴离子中，质子数

(7)离子与原子的区别与联系

历年真题

下列粒子中，不能直接构成物质的是（）

A.电子

B.原子

C.分子

D.离子

下列说法中错误的是()

A.分子可以分成原子，原子不能再分

B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.带电的粒子不一定是离子

D.质子数相同的粒子不一定是同种元素

氧气的实验室制法（化学变化）

1.双氧水（过氧化氢）制取氧气

A.药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B.实验原理：

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C.装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞

③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④装药品时，先装固体后装液体

⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A.药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B.原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

C.装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E.易错事项：

(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

(5)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

1．分子的性质

①分子的体积和质量都很小

一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？

一滴水中含有1.67×1021个水分子，需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。气态物质分子间隔最大

a.取50ml水、50ml酒精倒进100ml量筒混合后体积小于100ml，但质量等于两者之和。

不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1+1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，因为组成物质的微粒个数没有改变。

b.气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动

气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。

③分子在不停运动，且温度越高运动越快

水受热后加快蒸发、夏天湿衣服比冬天易干、物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小……

路过花圃、饭店门口会闻到气味、向静置的盛水烧杯中加入品红,水也变红、

浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红……

④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同

同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，

但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。

2．分子的内部结构

分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，

同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3．分子的概念---分子是保持物质化学性质的最小粒子。

[讨论]在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？

物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子。

化学烧伤的损害程度，与化学品的性质、剂量、浓度、物理状态(固态、液态、气态)、接触时间和接触面积的大小，以及当时急救措施等有着密切的关系。下面就是小编为大家整理的关于化学烧伤方面的急救护理，供大家参考。

化学烧伤现场急救注意事项

1)患者脱离事故现场后，在脱去被化学物污染的衣裤、手套鞋袜时，应注意保护自己的双手不再被化学物污染。

2)被油性化学物灼伤后，在冲洗前最好先用)布将油性化学物擦去，然后再用大量流动清水或自来水冲洗。

3)磷烧伤后，应立即扑灭火焰，脱去污染的衣服，创面用大量清水冲洗或浸泡于水中，并仔细清除创面上的磷颗粒，避免与空气接触。然后可用1%硫酸铜清洗，形成黑色磷化铜，便于清除，最后再用清水冲洗。(大面积磷烧伤时，不宜用1%硫酸铜清洗)

化学烧伤现场急救处理原则

1)立即脱离事故现场，并尽快脱去被化学物污染的衣裤、手套、鞋袜等。

2)立即用大量流动清水彻底冲洗被污染的皮肤。冲洗时间应考虑当时气温及病人耐受程度，一般要求20~30min，至少不低于15min。碱性物质灼伤后冲洗时间应延长。

3)冲洗后可再用中和剂处理。酸性化学物灼伤可用2%~5%碳酸氢钠溶液冲洗或湿敷;碱性化学物灼伤可用2%~3%硼酸溶液冲洗或湿敷。4)冲洗后创面不要任意涂搽油膏或紫药水，可用清洁(纱)布覆盖，然后再送专科医院治疗。

化学灼伤的急救与预防

1)化学灼伤的特点临床上根据烧伤原因不同，把烧伤分为热烧伤(包括开水烫伤)、电击伤和化学灼伤。虽然化学灼伤与其它二种类型的烧伤具有共性，但在灼伤创面和早期处理上又有其个性。化学灼伤具有以下一些特点。1)化学灼伤的损害程度与化学物质的种类、浓度、剂量、作用方式、接触时间、化学物所处的物理状态(固态、气态、液态)、与人体接触面积的大小、是否有合并中毒以及伤后现场急救措施等有关。

2)化学灼伤比单纯的热力烧伤复杂，由于化学物本身特性的不同，所以对皮肤损害的机理很复杂，可有氧化作用、还原作用、腐蚀作用、毒性作用、脱水作用、起疱作用等。3)化学灼伤多呈进行性损害，伤后如不及时清除皮肤表面的致伤物，化学物可继续在皮肤表面、水泡下或深部组织发挥其作用，使创面损伤加深，直至损伤皮下脂肪及肌肉等。

4)化学灼伤创面的深浅判断较难掌握，多呈外轻内重的特点，即外表像浅度灼伤，而实际上损伤已达深部组织。这主要是由于不同化学物引起皮肤不同颜色的变化。如硫酸灼伤后皮肤先呈黄色，后转为棕褐色或黑色痂皮;硝酸灼伤后皮肤呈黄褐色;盐酸灼伤后皮肤先呈黄蓝色，后转为灰棕色等。

5)有的化学灼伤刚开始时，疼痛不明显，容易被人忽视，但随着时间进展，疼痛会逐渐加重，直至难以忍受，如氢氟酸。

6)有些化学物灼伤皮肤后，经皮肤吸收会引起中毒，如苯酚、黄磷等;而有些化学物在皮肤灼伤的同时，可经呼吸道吸入合并引起中毒，如氨水、硫酸二甲酯。

看过“化学烧伤的急救护理”

有的物质是由分子构成

首先要了解，分子是由原子构成的。比如一个氢气分子（H2）是由2个氢原子构成的，一个氧气分子（O2）是由2个氧原子构成的，一个二氧化碳分子（CO2）是由1个碳原子和2个氧原子构成的，一个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。

很多的水分子构成了流动的水这种物质，即水由水分子构成。

很多的二氧化碳分子构成了二氧化碳这种无色无味、产生温室效应的气体，即二氧化碳由二氧化碳分子构成。

总结：由分子构成的物质包括：气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)和由非金属元素组成的化合物（H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等）。

化学性医疗废物包括哪些?废弃的汞血压计是化学性医疗废物吗，化学性医疗废物的处理方式多吗?接下来请大家来了解详情吧。

关于废弃的汞血压计是化学性医疗废物小编分析如下：

废弃的汞血压计是化学性医疗废物，化学性废物是指具有毒性、腐蚀性、易燃易爆性的废弃化学物品，如废弃的化学试剂、化学消毒剂、汞血压计、汞温度计等。

医疗废物具有极强的传染性、生物毒性和腐蚀性，排放管理不严或处理不当，会被风扬失或被雨水淋失，造成对水体、大气、土壤的污染及对人体的直接危害。与生活垃圾类废弃物不同，医疗废物由于携带病菌的数量巨大、种类繁多，具有空间传染、急性传染、交叉传染和潜伏传染等特征，其危害性更大。

随意堆放医疗垃圾会污染大气环境，并会污染地下水源，随意焚烧会产生强烈的致癌物质二恶英，二恶英的产生释放是在焚烧炉炉温小于850℃时产生的，它能溶于人体脂肪内并长期积累，即使是微量，人类长期摄取也会引起癌症、胎儿畸形、导致遗传基因突变及影响生殖机能、机体免疫功能等危害，焚烧过程中还释放出几十种乃至上百种的金属“飞灰”和酸性气体，严重影响人体健康。

所以，化学性医疗废物一定要合理的处理，化学性废物处理：批量的废化学试剂、废消毒剂及含有汞的体温计、血压计等医疗器具报废时，应先到预防与感染管理办公室登记后，预防与感染管理办公室再交由专门机构进行处置。

以上内容由提供给大家，希望对大家有所帮助。下期讲座小编继续给大家普及固体废弃物安全小知识，敬请关注。

再好的营养品，多吃也会适得其反，被家长们重视的“钙”也是如此，过量就容易引起便秘，还会影响其它微量元素的吸收，甚至还会影响宝宝的生长发育！

给孩子补钙应慎重别过量

孩子补钙，一定要慎重，很多家长因为害怕孩子患佝偻病出现“五迟症”(前囟闭合迟、出牙迟、生长迟缓、站立迟、行走迟)，自孩子出生就开始补钙，从而使孩子出现腹泻、消化吸收不良的情况，严重时导致小儿营养不良的发生。另外，过多摄入钙质，可使骨质过度钙化，机体骨骼过早成熟，引起小儿长不高、个矮。

因此，盲目补钙是不科学的。老百姓说的“缺钙”在现代医学上称为“维生素D缺乏性佝偻病”，预防小儿缺钙的措施是早期添加生理需求量的维生素D。维生素D的来源有两条途径，一是通过日光中的紫外线照射皮肤转化而来，另一条途径是通过摄入食物获得。引起小儿佝偻病的原因有以下几个方面：小儿生长发育过快;所需维生素D不足;食物中钙摄入不足;钙吸收不足;疾病影响;胃肠道功能障碍等。

补钙要根据孩子的具体情况和母亲孕期的情况而定。如果母亲在孕期有腿抽筋、营养素摄入不全面的情况，或小儿是人工喂养、出生后有营养不良的情况，在孩子两个月时就需要补钙，同时要补充适量的维生素D。

如果孩子生长发育良好，没有以上列举的引起缺钙的因素，则不要急着补钙。

预防缺钙要从孕期做起，孕母要多吃牛奶、蛋类、瘦肉、动物肝脏、海产品、豆类、蔬菜、水果等富含钙的食品。母乳中含有较多的易于吸收的维生素D、钙和磷，所以尽量鼓励母乳喂养。

正常小儿出生后要加强日光照射，如果是夏季，满一月后即可开始户外活动，每天1—2次，每次由10分钟逐渐增加至1小时;即使在冬季，只要没有风，早晨9点钟以后也可到室外晒太阳。如果在室内晒太阳，一定要把窗子打开，让阳光直射在孩子的身上，因为玻璃可以阻挡住紫外线的穿透。

可适当地正确补充适量的维生素D，如每日滴服鱼肝油，也可在冬季肌注维生素D针剂。随着小儿渐大，饮食要注意多样化，纠正偏食的坏习惯，多吃一些含钙及维生素全面的食物，如虾皮、黑木耳、排骨、牛奶、动物肝脏等。

所以，给孩子补钙应慎重别过量，孩子只要每日正常饮食，营养搭配合理，坚持锻炼，家长就不需要担心孩子缺钙。如果你对儿童健康饮食、儿童补钙保健品有效果吗的常识感兴趣，就请到我们来查询搜索吧！

1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件。

2、了解防火灭火、防范爆炸的措施。

3、认识燃料完全燃烧的重要性。

4、了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响。

5、懂得选择对环境污染较小的燃料。

6、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

7、知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油经过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。

8、了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。

1．下列物质中，属于纯净物的是

A．食醋B．新鲜的空气C．可乐饮料D．冰水混合物

2．品红在水中扩散，说明了

A．分子很小B．分子间有间隔

C．分子在不停运动D．物质是由分子构成的

3．下列用水方法中，会造成浪费的是

A．用口杯接水刷牙

B．为了节约时间，一两件衣服就用洗衣机洗

C．工业用水重复利用或循环利用

D．改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌

4．垃圾应分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于

A．化合物B．金属可回收物C．氧化物D．盐

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。