化学溶液考点【通用三篇】

溶液稀释的表示

1、溶质质量分数：

溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、表达式：

溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%

3、关系式：

溶质的质量=溶质的质量分数*溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）*溶质质量分数

注意：

①溶质的质量分数一般用百分数表示。

②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量

④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，

溶质的质量分数=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】*100%

2、溶液的稀释和增浓问题：

（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

（2）溶液增浓的计算

①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%

②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

注意：

溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积

溶液与悬浊液

1、定义：

由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

2.溶液的特征：

均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样

稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来

注意：

（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

①是否为均一、稳定的混合物；

②一种物质是否溶解于另一种物质中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。

（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成

①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系

溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积

4、溶液中溶质、溶剂的判断

①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质

③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

注意：

a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；

5.影响因素溶解的因素有：

①温度②溶质颗粒大小③搅拌

6.乳浊液

定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。

基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

乳化作用：乳化剂所起的作用。

7.溶解时吸热或放热现象

溶解时吸热的物质：

氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）

溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

溶解度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。

在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

（1）溶解度

量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系

条件：①与温度有关(气体还跟压强有关)

②一定是饱和溶液

表示方法：用克表示，即单位是克

运算公式：溶解度=溶质质量/100g

（2）质量分数

量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件：①与温度、压强无关

②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。