初中化学基本概念归纳实用8篇

溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

一、地球的形状和大小

1、地球是一个两极稍扁，赤道略鼓球体。依据：麦哲伦船队环球航行的实例。

2、地球的表面积是5.1亿平方千米,平均半径6371千米,赤道周长约4万千米。

二、地球仪

在地球仪上识记以下内容。

南、北极，赤道，南、北回归线，南北极圈。

三、纬线的纬度

⑴、纬线：在地球仪上，赤道和与赤道平行的的圆圈叫纬线。

纬线有三个特点：

①、纬线指示东西方向；

②、纬线的长度不相等（赤道最长，从赤道向两极，纬线逐渐缩短，最后成一个点）；

③、自成一个圆。

⑵、纬度：

①、赤道为0°，赤道以北为北纬（0°—90°N），赤道以南为南纬（0°—90°S）。赤道将地球平分南、北两个半球。纬度数从赤道向北、向南逐渐增大。纬度最大值90°。

②、人们规定：0°—30°为低纬度；30°—60°为中纬度；60°—90°为高纬度。

四、经线和经度

1、经线：在地球仪上，连结南、北两极并垂直于纬线的弧线。

经线有三个特点：⑴、指示南北方向；⑵、长度都相等；⑶、自成半圆。

2、经度：

⑴、经度的起点是0°经线，也称“本初子午线”。0°经线以东为东经（0°—180°E）；以西为西经（0°—180°W），所以东西经最大度数为180°。经度数从0°经线向东、向西逐渐增大。

⑵、180°经线：180°E和180°W重合的经线。

⑶、任何一个经线圈，都把地球分成相等的两个半球。国际上规定20°W和160°E两条经线组成的经线圈，作为划分东西两个半球的分界线。如：15°W位于东半球；165°E位于西半球。

五、经纬网

1、利用经纬网确定地面上任何一点的位置。

2、读经纬网图，能回答有关问题（举例说明）

⑴、A点的经纬度：30°W40°N

B点的经纬度：10°W10°N

⑵、从东西半球看：A点位于西半球B点位于东半球；

从南北半球看：A点位于北半球B点位于北半球。

⑶、从低、中、高纬度来看：A点在中纬度地区

B点在低纬度地区。

⑷、从地球五带来看：A点在北温带B点在热带。

（A地区有四季变化，B地区有阳光直射。）

⑸、A点位于B点的西北方向。

六、世界的海陆分布

1、海洋与陆地：海洋占71%，陆地占29%。

2、七大洲：

⑴、识记七大洲的名称和基本轮廓（世界地理P23的图）。

⑵、东半球的大洲：亚、欧、非、大洋洲；西半球的大洲：南、北美洲。

南极洲位于南极圈内，地跨东、西半球。

⑶、面积最大和最小的大洲：亚洲、大洋洲；海拔最高和最低的大洲：南极洲、欧洲。赤道穿过的大洲：非洲、亚洲、大洋洲、南美洲。

⑷、亚、欧两洲分界线：乌拉尔山—乌拉尔河—大高加索山脉。

亚、非两洲分界线：苏伊士运河。

南、北美洲分界线：巴拿马运河。

亚、北美洲分界线：白令海峡。

3、四大洋：⑴、面积最大，最深的是太平洋；面积最小，最浅的是北冰洋。

⑵、大西洋呈“S”形，地跨南、北半球。

4、识记七大洲、四大洋分布图。

七、世界的地形

1、五种基本地形的特征：

2、在等高线地形图上，识记山顶、鞍部、陡崖、山脊、山谷（如下图所示）。

注：在等高线地形图上，等高线越密集，表示坡越陡；等高线越稀疏，表示坡越缓。

八、海洋变迁

1、地球表面形态处在永不停自的变化之中。如：地震、火山等（地中海面积的缩小，红海面积的扩大，东非大裂谷的扩张等都说明地球内部在运动）。

2、板块构造学说：地球共分为六大板块（见世界地理（上册）P35图）。

3、火山与地震：世界上两大火山、地震带：⑴、环太平洋地震带；⑵、地中海—喜马拉雅山带。

我国宪法规定，公民享有的基本权利有：

政治权利和自由：包括选举权和被选举权--公民行使国家权力、参与国家管理的最基本政治权利。（我国宪法规定，凡年满18周岁未被剥夺政治权利的我国公民享有选举权和被选举权）言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由。宗教信仰自由；人身自由：是公民最基本的权利，是公民享有其他一切权利的先决条件。公民只有具备人身自由，才能进行正常的生活、学习和工作，才能参与国家管理，享有其他民主权利。宪法规定："中华人民共和国公民的人身自由不受侵犯""任何公民，非经人民检察院批准、决定或人民法院决定，并由公安机关执行，不受逮捕。禁止非法拘禁和以其他方法非法剥夺或限制公民的人身自由，禁止非法搜查公民的身体。"批评、建议、申诉、控告、检举权和取得赔偿权；

文化教育权：包括受教育和进行科研、文艺创作及其他文化活动的自由。

社会经济权：包括劳动权、休息权、退休人员的生活保障权和获得物质保障权。国家规定了职工的工作制度和休假制度。目前一些个体和私营单位利用非法合同的形式强迫工人超负荷劳动的行为，是严重的违法行为。平等权；

婚姻、家庭、妇女、老人、儿童受国家保护权等；保护华侨和归侨以及侨眷的权利等

初中化学考点有：使用仪器的使用和识别、化学实验简单操作、气体的制备、收集和检验、物质的分离、物质的鉴别等。

重要考点一：使用仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

重要考点二：化学实验简单操作

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用。

重要考点三：气体的制备、收集和检验

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型)；(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法)；(3)根据气体各自的性质进行检验；(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

重要考点四：物质的分离

物理方法：(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)冷却结晶。

化学方法：(1)沉淀法；(2)气体法。

重要考点五：物质的鉴别

(1)盐酸等酸的鉴别；(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别；(3)碳酸根的鉴别；(4)酸、碱的鉴别。

1、我国现阶段的基本国情表现在哪些方面：

①我国的生产力水平还比较低，地区发展不平衡；

②科学技术水平和人们的民族文化素质还不够高；

④社会主义具体制度还不够完善。

2、中国最基本的国情是：

我国现在处于并将长期处于社会主义初级阶段。

3.党在社会主义初级阶段基本路线的核心内容：

以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放。（一个中心，两个基本点）

4、党和国家制定路线、方针和政策的根本依据是：

我国还处于社会主义初级阶段这一基本国情

5、现阶段我国社会的主要矛盾是：

人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾。

6、国家的根本任务是：

沿着中国特色社会主义道路，集中力量进行社会主义现代化建设。

7、党和国家各项工作的出发点和判断所有问题的根本标准是：

①是否有利于发展社会主义社会的生产力，

②是否有利于增强社会主义国家的综合国力，

③是否有利于提高人民的生活水平。

8、什么是以经济建设为中心：

在整个社会主义初级阶段，党和国家始终把经济建设作为中心工作，各项工作都必须服从和服务于经济建设，要把发展生产力放在首要地位。

9.为什么要以经济建设为中心：（辨析题常用）

我国还处于社会主义初级阶段，必须坚持以经济建设为中心,大力发展生产力。以经济建设为中心是兴国之要,是我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求。

10、新时期最鲜明的特点是：改革开放。

新时期最显著的成就是：快速发展。

11、党的基本路线的意义：

①党的基本路线是一条解放和发展生产力的路线；

②党的基本路线是党和国家的生命线，

③是人民群众的幸福线；

④是实现科学发展的政治保证。

12、改革、发展、稳定的关系：

改革是动力，发展是目标，稳定是前提。

13．社会主义初级阶段所包括哪两层含义：

第一，我国已经是社会主义社会。第二，我国的社会主义社会还处在初级阶段。

14、什么是四项基本原则：

①坚持社会主义道路

②坚持人民民主专政

③坚持中国共产党的领导

④坚持马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和"三个代表"重要思想。

15、列举你所关注的民生问题，并分析这些问题存在的根本原因。

民生问题有：

①看病难、看病贵的医疗问题；

②入学难、上学贵的教育问题；

③住房难问题；

④食品安全问题。

存在的根本原因：我国仍处于社会主义初级阶段，生产力水平低且发展不平衡；

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。同时化学也是一门满足社会需要的中心学科，它与能源、材料、工农业、医学卫生、资源的开发利用、环境的生态保护与检测，人类日常生活、国防建设都有紧密的联系。接下来小编为大家介绍主要内容，一起来看看吧!

1、组成、构成

从宏观的角度去分析物质时，应用“组成”它一定用于物质及其组成一类的描述。例如：“空气是几种物质和化合物组成的混合物”。“水是由氢、氧两种元素组成的”等说法中都用“组成”而不能用“构成”。

从微观的角度分析物质时，要用“构成”它一般用于物质微观粒子构成的描述。如物质是由分子构成，有些是由原子直接构成的“。”原子核是由质子和中子构成的“等都用”构成“

2、固体、晶体、固态

固体、晶体都是指物质，晶体是指具有规则的几何外形的固体。固体是一个广义的词，它包含了没有固定几何外形的固体，也包含晶体。

固态是指物质的一种存在形式。

3、点燃、加热、高温、燃烧

要使化学反应发生，通常需点燃、加热、高温或加入催化剂等条件。

点燃，通常用于可燃物燃烧的反应。点燃(有时加热也可以)的目的是使可燃物温度达到着火点，点燃的结果是使可燃物燃烧。可燃物被点燃后，燃烧产生的热，可使其继续燃烧。因此点燃只是用来引发化学反应，不需伴随化学反应的全过程。

加热，一般为酒精灯火焰温度范围内的外加条件，其加热温度一般不超过500℃。对非可燃物需加热才能进行的反应，若反应放热，则反应被引发后，加热可停止。对大多数需加热的化学反应，特别是吸热反应，则加热需伴随化学反应的全过程。

高温，一般指高于酒精火焰温度范围的外加条件，属于加热的范畴，其温度一般大于1000℃左右，可用酒精喷灯作高温热源。

燃烧，是发光放热的剧烈的化学反应，是在一定条件下，点燃或加热的结果，是反应现象。

4、挥发、蒸发

挥发是指液体在常温下转发为气态的现象，固体物质直接变为气态的现象叫升华，有时也叫挥发。

蒸发是在液体表面发生的气化现象。蒸发时液体必须从其周围吸收热量，如温衣服晒干就是蒸发的结果

5、适量、足量、过量、少量

通常反应物按一定的质量比恰好完全反应称为“适量”;反应物能彼此完全反应或稍有剩余时，都可以称为“足量”：“少量”一般指能明显显示实验现象的用量;反应完全后某反应物有剩余，则物质的用量为“过量”。

6、炭和碳

“炭”指炭的单质，包括木炭、炭黑、活性炭等，只能作为单质的名称。

“碳”指碳元素，不具体指某种物质，在化合物中都用“炭”字。

7、火焰、白光、火星

火焰是气体燃烧发出的。可燃性气体，或受热能产生可燃性气体的固体和液体燃烧时也能影响成火焰。如：H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰等。

白光是燃烧时不能变成蒸气的固体物质，微粒被灼烧的结果。如镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，木炭在氧气中燃烧发出白光。

火星一般是由沸点很高的固体燃烧产生的，它是炽热固体或熔融液。如：铁丝在氧气中燃烧“火星”四射。

8、白色、无色

根据光学原理可知，当复色光线(白色)全部通过物质时，该物质显(无色)，主要用于气体和液体。如通常状况下，O2为无色气体，水为无色液体。

当复色光照射到物质时全部被反射，则该物质显“白色”、这只能用于固体，如：KNO3固体为白色等。

9、检验、鉴定、鉴别

物质的鉴定和鉴别总称为物质的检验。鉴定是根据某一物质(或某种成分)的特性将这种物质(或某种成分)确认出来的实验操作。例如：鉴定一白色粉未是BaCl2，就必须通过实验证明该物质含有Ba、Cl两种元素;要鉴定某气体是否是CO2，可将此气体，通过澄清的石灰水，看其变化情况而定。

鉴别是对已知两种或两种以上的物质而定。根据它们的不同组成所反映的不同特性进行区分和辨别的操作。不必对每一物质的化学成分逐一鉴定。例如：对AgNO3溶液KCl溶液鉴别，由于两种物质的阳离子、阴离子都不同只要检验出其一种物质的种离子就可以将它们区别。

10、烟、雾、气

烟是大量固体小颗粒分散到空气中形成的。如：磷在氧气中燃烧产生大量白烟，就是P2O5固体小颗粒。

雾是大量液体小液滴分散到空气中形成的。如：浓盐酸在空气中形成白雾，就是因为浓盐酸的挥发出来的HCl气体跟空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。

气指气态物，只要条件不改变，无论静止多长时间，仍是气体。有颜色的，我们可以用肉眼看到，无色气体是看不到的。

考点：圆心角、弦、弦心距的概念

考核要求：清楚地认识圆心角、弦、弦心距的概念，并会用这些概念作出正确的判断.

考点：圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系

考核要求：认清圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系，在理解有关圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系的定理及其推论的基础上，运用定理进行初步的几何计算和几何证明.

考点：垂径定理及其推论

垂径定理及其推论是圆这一板块中最重要的知识点之一.

考点：直线与圆、圆与圆的位置关系及其相应的数量关系

直线与圆的位置关系可从与之间的关系和交点的个数这两个侧面来反映.在圆与圆的位置关系中，常需要分类讨论求解.

考点：正多边形的有关概念和基本性质

考核要求：熟悉正多边形的有关概念(如半径、边心距、中心角、外角和)，并能熟练地运用正多边形的基本性质进行推理和计算，在正多边形的计算中，常常利用正多边形的半径、边心距和边长的一半构成的直角三角形，将正多边形的计算问题转化为直角三角形的计算问题.

考点：画正三、四、六边形.

考核要求：能用基本作图工具，正确作出正三、四、六边形.

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段。学生实验课是学生自主探究活动的最佳时段，也是提高学生实验操作技能和掌握实验方法的有效途径。今天，小编为你带来了初中化学实验基本方法。

初中化学实验基本常识

1.初中化学实验常用用仪器

(一)加热仪器

1.酒精灯——实验室主要热源;

直接加热容器：①试管;②蒸发皿(瓷器);垫石棉网加热：烧杯、烧瓶

(二)计量仪器1.托盘天平(称准到0.1g)2.量筒3.胶头滴管

(三)贮存仪器1.集气瓶收集贮存气体，2.广口瓶贮存固体3.细口瓶贮存液体

(四)固定仪器1.试管夹2.铁架台

(五)其他仪器：漏斗、玻棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等。

2.实验室药品取用规则

能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。因为实验室的药品有的毒，有的有腐蚀性。

实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿回实验室，要放入指定的容器内，防止挥发和空气污染。

3.固体试剂的称量

1、称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡

2、称量干燥的固体前，应在两个烧杯上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量

3、称量时左物右码，不得放反。记住：天平的平衡原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量

4、砝码要用镊子夹取。注意：先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止，所加砝码和游码的质量，就是被称物的质量

4、如果是定量称量固体时，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，缺很少量时，用右手轻轻震动拿药勺手的手腕来填足药量。

5、称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

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初中化学实验基本方法是什么

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。