初中化学原子的构成【8篇】

2019中考化学知识点：原子的构成

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个)

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：(1)稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

(2)各类元素性质与原子结构的关系：

三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-

3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg2+：表示2个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。质子数

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量

1概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2计算式：相对原子质量=一个原子的质量/（一个碳原子的质量*1/12）

3相对原子质量=质子数+中子数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1.

1．构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等，物质不同，构成物质的粒子不同。

我们身边有的物质是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。

2．原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部。

人们利用现代科技不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。

1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层(也可分别叫KLMNOPQ层)。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识

(1)1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2)，为相对稳定的结构。

(3)非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

(4)金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。

下列关于原子的叙述中，错误的是（）

A．原子呈电中性

B．原子核都是由质子和中子构成

C．原子由原子核与核外电子构成

D．原子可构成分子，有的也可直接构成物质

【思路点拨】根据原子的构成分析，根据原子能构成分子，也能构成物质分析判断即可。

【答案】B【解析】原子呈电中性，A正确；氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故B说法错误；原子由原子核与核外电子构成，C正确；原子可构成分子，有的也可直接构成物质，D正确；故选B。

【总结升华】原子由原子核和核外电子构成，电子质量和体积都很小；其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电；只要形成微观想象能力不难解答这类题目。

举一反三：

【变式1】下列原子中的粒子，带负电荷的是（）

A．原子核B．电子C．质子D．中子

【答案】B

【变式2】已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（）A．相对原子质量B．质子数C．中子数与质子数的和D．中子数

【答案】B

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

1.原子是由下列粒子构成的：

原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘-散射实验（如下图所示）：

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：

（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；

（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；

（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

考查原子的构成

1.原子是由居于原子中心的带（）电的（）和核外带（）电的（）构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量（），但电性（），因此原子（）电性。

【答案】正,原子,核负,电子,相等,相反,不显

【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【总结升华】要了解原子的构成。

一）认识分子

1、分子的基本性质

（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态

（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同

2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

3、应用分子的观点认识：

（1）纯净物、混合物：

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

（2）物理变化、化学变化

水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二）认识原子

1、原子定义：化学变化中的最小微粒

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互关系：

5、原子的基本性质：

（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）原子之间也有一定的间隔