初三化学原子的结构经典六篇

1．构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等，物质不同，构成物质的粒子不同。

我们身边有的物质是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。

2．原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部。

人们利用现代科技不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。

易错点：

原子结构中各粒子之间的关系不明确。

原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1下列关于原子结构的说法中，错误的是()

A.构成原子核必不可少的粒子是质子

B.原子核都是由质子和中子构成的

C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

D.任何原子中的质子数都等于中子数

易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D.

解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。

原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：

（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

1.如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

2.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。

4.构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。

规律：相对原子质量≈质子数+中子数

【典型例题】1．2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( )

A.元素 B.原子 C.分子 D.离子

解析：此题是有关物质的组成和构成中各概念间的区别和联系的试题，考查学生运用概念去解决生产、生活中实际问题的能力。解题时要分析物质存在的状态。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素 答案：A

原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

中子②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。

l两等式

原子中：核电荷数=数=数

相对原子质量≈+。

l四决定

1.质子数决定；2.最外层电子数决定；

3.质子数与核外电子数的异同决定粒子品种；4.质子数与中子数决定

l离子

阳离子：核电荷数=质子数核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数核外电子数

l化学用语的区分：元素符号—要正确书写；

离子符号—离子符号歪戴帽，先写数字后标符号；

价标符号—价标符号戴正帽，先标符号后写数字。

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。