初三化学下册溶液ppt【汇集4篇】

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。[来源:学科网]

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

改变溶液ph值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7

⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH

1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应

HCl+NaOH_____NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2_____CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

注意：反应物只能是酸与碱

3、实质：OH－+H+==H2O

4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。