九年级下册化学搜狐网【推荐20篇】

氢氧化钠加硫酸的化学方程式：NaOH+H2SO4=NA2SO4+H2O。碱与酸的反应属于中和反应，酸与碱的反应是复分解反应的规律，酸与碱反应生成盐和水。

硫酸简介

硫酸的化学式为H2SO4，是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质，还可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

氢氧化钠简介

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有极强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态。NaOH为白色半透明结晶状固体，是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

化学作为一门理科，与数学、物理既有相通之处，同时又有它独具的特性。因此，要学好化学，必须遵循它的规律，采用与之相适应的学习方法。

1、注重双基知识，突出重点。以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。在学习过程中，不少学生不能脚踏实地，好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术，实际上这是得不偿失的。

在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

2、重视化学实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。

首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？观察时还要仔细、全面。

其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，亲自做实验，不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

3、关注生活，理论联系实际。我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。

学习化学，不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来，让学生了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受化学的重要性，学会关注生活、关心社会。初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。因此，常常学了后面的，忘记前面的。所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。

化石燃料（包括煤、石油、天然气---混合物、均为不可再生能源）

⒈煤：被称为“工业的粮食”。

⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。

⑶煤的综合利用

⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：

焦炭：冶金、炼铁等；煤焦油：提炼化工原料；

煤气：气体燃料，它的有效成分有H2、CO等。

⑸煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

⒉石油：被称为“工业的血液”。

⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。

⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。

⒊天然气（俗名沼气、坑气）

⑴天然气是气体矿物燃料，主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；是较清洁的能源。

⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

⑶甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。

化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

①点燃前一定要检验甲烷的纯度。

②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。

⑷甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。

有机木耳具有生津润肺、滋阴养胃、益气活血、补脑强心的作用，那与普通木耳相比有机木耳的营养价值更高吗？答案是肯定的，有机木耳中铁的含量极为丰富，故常吃木耳能养血驻颜，令人肌肤红润，容光焕发，并可防治缺铁性贫血;木耳含有维生素K，能维持体内凝血因子的正常水平，防止出血，同时有机木耳对胆结石、肾结石等内源性异物也有比较显著的化解功能，下面我们一起来看看有机有机黑木耳化学成分有哪些吧？

有机黑木耳的化学成分：

1、木耳

含木耳多糖。从子实体分离的一个多糖，相对分子质量为155000，由L-岩藻糖（fucose），L-阿拉伯糖（L－arabinose），D-木糖（D-xylose)，D-甘露糖（D－mannose），D-葡萄糖（D-glucose），葡萄糖醛酸（glucuronicacid）等组成，其摩尔比为.14:0.045:0.17:1.00:：.61:：.44。菌丝体含外多糖（exopolysaccharide)。还含麦角甾醇（ergosterol），原维生素D2(provitaminD2)，黑刺菌素（ustilaginoidin)。生长在棉子壳上的木耳含总氨基酸11.50％，蛋白质（protein）13.85％，脂质（lipid）0.60％，糖66.22％，纤维素1.68％，胡萝卜素（carotene）0.22mg／kg，维生素（vitamin）A1.76u／g，维生素B10.88mg／kg，维生素B211.4mg/kg及各种无机元素：钾1.98％，钠0.055％，钙0.28％，镁0.23％，铁0.0017％，铜6.3×10-6，锌12×10-6锰26×10-6，磷392mg％等。

2、毛木耳含植物血凝素（lectin），相对分子质量约23000。含木耳毒素（auritoxin）Ⅰ、Ⅱ、系蛋白结合多糖。从子实体中得到2个多糖，APPA和APPB，前者的相对分子质量约120000，后者约70000。

3、皱木耳在液体培养中生长，产生膜复合体，其中有地衣酚（orcinol），荔枝素（atranorin），苔色酸（orselinicacid），藻纹苔酸（salazinicacid），红粉苔酸（lecanoricacid）和反丁烯二酸原冰岛衣酸酯（fumaprotocetraricacid）。

有机食品安全知识：有机木耳有帮助消化纤维类物质功能，对无意中吃下的难以消化的头发、谷壳、木渣、沙子、金属屑等异物有溶解与烊化作用，因此，它是矿山、化工和纺织工人不可缺少的保健食品。

溶液的配置

（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶

（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行

（3）量筒的使用：如要量取40mL水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数

（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数

（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物

另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数

温度改变时，溶液中各种量的变化情况

如：t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，则下列说法正确的是（C）

A.溶质质量分数：乙＜丙

B.溶剂质量：甲＞乙

C.溶质质量：乙＞丙

D.溶液质量：甲＞丙

■方法指导：饱和溶液温度变化时：

（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。

①若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。

②若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。

（2）物质的溶解度随温度升高而减小（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。

2019中考化学知识点：溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。

共轭在数学、物理、化学、地理等学科中都有出现。 本意：两头牛背上的架子称为轭，轭使两头牛同步行走。共轭即为按一定的规律相配的一对。通俗点说就是孪生。在物理中一般描述是以某轴为对称的两个物体。

正常共轭

又称 π-π 共轭。是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的 电子的离位作用。英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的。据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用： (例如：CH2═ CH—CH ═CH2、CH2 ═CH—CH═O)。Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引 电子的能力也愈大，愈有利于基团—X Y从基准双键 A B—吸引 电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利于向—X Y基团方向给电子的共轭效应。中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关。

多电子共轭

又称 p-π共轭。在简单的多电子共轭体系中，Z 为一个带有p 电子对 (或称n电子)的原子或基团。这样的共轭体系中，除 Z 能形成p-π共轭情况外，都有向基准双键A=B—方向给电子的共轭效应。Z 原子的一对p电子的作用，类似正常共轭体系中的—X Y基团。

性质：π键与相邻原子上的p轨道发生的共轭。它分为多电子、缺电子与等电子p,π-共轭三种类型。例如氯乙烯，CH2=CH—Cl，的共轭体系是由3个原子(C,C,Cl)与4个p电子(π键2个，氯原子2个)组成，共轭π键中的p电子数多于共轭键的原子数，称为多电子p,π-共轭。如果与π键共轭的p轨道是一个缺电子的空轨道，则形成共轭π键的p电子数少于共轭链的原子数，称为缺电子p,π-共轭，如烯丙基正离子CH2=CH—CH2。而烯丙基自由基CH2=CH—CH2,则组成共轭链的原子数与p电子数相等，称为等电子，p,π-共轭。由p,π-共轭而产生的使分子趋于稳定，键长发生平均化等效应，称为p,π-共轭效应。

超共轭效应

又称 - 共轭，它是由一个烷基的 C—H 键的价电子与相邻的价电子互相重叠而产生的一种共轭现象(烷基的碳原子与极小的氢原子结合，对于电子云的屏蔽效应小，烷基上C-H键的一对电子，受核的作用相互吸引，到一定距离时，烷基上的几个C-H键电子之间又相互排斥，如果邻近有π轨道或者p轨道可以容纳电子，这时σ电子就偏离原来的轨道而偏向于π轨道或p轨道)。依照多电子共轭的理论，一个C—H键或整个CH基团可作为一个假原子来看待，有如结构式中的 Z 原子： (例如 CH2═ CH—CH3、O CH—CH3等) 。超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中，超共轭效应的大小由烷基中 -H 原子的数目多少而定，甲基最弱超共轭效应，第三丁基最强超共轭效应。超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多。 (分为σ-π和σ-p两种，以σ-π最为常见)

同共轭效应

又称 p -p 共轭。甲基以上的烷基，除有超共轭效应外，还可能产生同共轭效应。

所有同共轭效应，原是指 碳原子上的 C—H 键与邻近的 键间的相互作用。大量的化学活性和电子光谱的数据表明，在丙烯基离子和类似的烯羰基中，存在一种特殊的 p- 或 - 共轭现象，即所谓同共轭效应：

在丙烯基离子中是烯碳原子上的 p 轨道，与正碳离子( )上的空p轨道，作型的部分重叠;而在类似的烯羰基中，则是羰基碳原子的 p轨道与烯碳原子( )的p轨道作 型的部分重叠：

化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法,高效而又轻松地记忆化学知识. 除了以上的记忆方法以外,其实学习当中听课也是一个重要的中心环节,下面小编给大家整理了学化学的方法和技巧，才希望你喜欢。

化学如何速成

1、中学化学是基础，是初步认识接触化学，相对来说比较简单。

2、但是很多时候得把它当成文科来学，基本的化合价，化学式必须背，方程式反而不用死背，方程式有规律的，灵活点理解。至于现象实验的时候多留心，边学边归纳，很多都是类比的。

3、把书好好看看，化学很多零碎的知识点是老师复习没办法复习到的，只有自己看书掌握。

学化学的方法和技巧

1、认真听课，做好笔记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

2、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了二氧化碳的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

3、学会巧记。由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。

4、勤练。练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。

5、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。

6、重视化学实验。化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。

怎样学好化学

1、对于初三化学的学习要有一个很好的学习计划，好的计划是成功的一半，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等，只有设计好一个好的学习计划才能在学习的时候有个目标和方向。

2、每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中要学习的内容，比如方程式、反应原理、概念等等，对于不清楚的问题标记下来，一定要做到对于哪些内容不了解心知肚明，只有这样才能对要学习的东西有个大体的了解。

3、当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题。

如何自学化学

一.认真阅读化学课本

1、全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题;

2、抓关键 在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨;

3、理思路 看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破;二.注意化学的学习方法

1、观察实验要与思考相结合;

2、掌握单质化学式的写法;

3、掌握化合物化学式的写法;

4、掌握写好记好化学方程式的方法;

5、抓住反应规律;

6、联系实验现象写好记好化学方程式。

初中化学学习方法有哪些

1、重视课堂学习。课上是获取初中化学知识的主要途径，课上是决定学习的关键，所以初中生在课堂上面一定要认真听课，听课不仅仅是你人坐在椅子上面，一定是要眼睛、脑袋和耳朵并用，这样的课堂听课效率才能够提高。对于老师讲到的重点和难点，一定要先仔细听，然后认真做笔记，老师多次强调的知识点也要记录下来。

2、重视化学实验。我们知道化学是一门以实验为主的学科，对于初中化学的概念和一些定理其实都是在实验的基础上面得来的，所以初三学生想要学好化学就一定要重视实验，那么这就需要学生对于化学仪器的名称牢记，掌握使用方法，教材上面的实验更要牢记于心。

3、及时复习。在初中阶段化学最多的就是记忆，所以初三化学的学习一定要及时复习，课本上面的知识点和一些化学方程式，这些都是需要背诵和记忆的。课后复习的时候对于不能及时解决的问题，要熬记录下来，这样便于理解、记忆及应用。

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。下面是小编为大家带来的配平方程式的一些方法，欢迎阅读。

配平方程式的方法：有机反应的配平法

有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

例如： H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4- CO2 + K2SO4+ MnSO4 + H2O

解析：H2C2O4中，令H 为+1价，O为-2价，则C的平均化合价为+3价。1个H2C2O4化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：

5 H2C2O4+ 2KMnO4 +3H2SO4= 10CO2 + K2SO4+ 2MnSO4 +8 H2O

配平方程式的方法：零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

例1：

试配平 Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外，只有N变价)。

易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

配平方程式的方法：逆向配平法

若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

例如：P + CuSO4 + H2O - CU3P + H3PO4+ H2SO4

该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。

答案：11 15 24 5 6 15

配平方程式的方法：观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

配平方程式的方法：.平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

例2：

试配平 NH4NO3-HNO3+N2+H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：

NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价

易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

配平方程式的方法：整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：

试配平 S+Ca(OH)2-CaSx+CaS2O3+H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为：

NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价

易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

配平方程式的方法：奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

配平方程式的方法：缺项方程式的配平

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。

例如：BiO3-+ Mn2+ + - Bi3+ + MnO4-+ H2O

解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5BiO3- +2 Mn2+ + - 5 Bi3+ +2 MnO4-+H2O

根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H+ 。

答案：5 2 14H+ 5 2

除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平如：

配平方程式的方法：归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

化学性医疗废物包括哪些，废弃的汞温度计是化学性医疗废物吗?化学性医疗废物的处理方式多吗?下面为你解答。

废弃的汞温度计是化学性医疗废物吗?调查结果如下：

废弃的汞温度计是化学性医疗废物，化学性废物包括：医学影像室、实验室废弃的化学试验的用物;废弃的过氧乙酸、戊二醛等化学消毒剂，废弃的汞血压计、汞温度计。

化学性废物正确处理方法：批量的废化学试剂、废消毒剂及含有汞的体温计、血压计等医疗器具报废时，应先到预防与感染管理办公室登记后，预防与感染管理办公室再交由专门机构进行处置。

医疗废物具有极强的传染性、生物毒性和腐蚀性，排放管理不严或处理不当，会被风扬失或被雨水淋失，造成对水体、大气、土壤的污染及对人体的直接危害。与生活垃圾类废弃物不同，医疗废物由于携带病菌的数量巨大、种类繁多，具有空间传染、急性传染、交叉传染和潜伏传染等特征，其危害性更大。

实践证明，医疗垃圾集中焚烧处理，改变了各医疗单位分散投资、不规范处理、运行费用大、处理效果不理想的局面，形成了一次性投资少、运行费用低，并由专业人员操作、集中规范处理、便于管理、减少环境污染的格局，顺应了污染治理市场化运作的机制，实现了经济效益、环境效益、社会效益的有机统一，可谓处理医疗垃圾等危险废物行之有效的方法之一。

以上内容由调查整理，希望能够帮到大家，下期固体废弃物安全小知识讲座内容更加精彩，大家不要错过哦。

罂粟的用法多变，运用得当就是对人十分有好处，使用方法不正确，或者是故意犯罪，那就是危害人的生命。那我们先来了解一下罂粟的化学成分知识点吧。

罂粟的化学成分

该科植物富含异哇啉类生物碱，如前鸦片碱、异紫堇碱、罂粟碱、吗啡、可待因，还有血根碱、白屈菜碱、博落回碱、痕迹那可汀、蒂巴因等。

按化学结构又可分为苯菲里啶型、原小檗碱型、原阿片碱型、苯甲基异喹啉型、吗啡型、丽春花碱型、酞基四氢异喹啉型等。

罂粟功能主治

治反胃，腹痛，泻痢，脱肛。

①《本草图经》："主行风气，驱逐邪热，治反胃胸中痰滞。"

②《纲目》："治泻痢，润燥。"

③《医林纂要》：“除胃热。”

罂粟的食用禁忌

脾胃有寒者慎服。

1、《本草图经》：“性寒，利大小肠，不宜多食，食过度则动膀胱气耳。”

2、《本草汇言》：“如无热疾痰疾者，勿多食也，否则有伤脾冷胃之咎。”

3、《医学广笔记》：“忌蒜、醋、胡椒。”

罂粟的形态特征

一年生草本，无毛或稀在植株下部或总花梗上被极少的刚毛，高30-60(-100)厘米，栽培者可达1.5米。主根近圆锥状，垂直。茎直立，不分枝，无毛，具白粉。叶互生，叶片卵形或长卵形，长7-25厘米，先端渐尖至钝，基部心形，边缘为不规则的波状锯齿，两面无毛，具白粉，叶脉明显，略突起；下部叶具短柄，上部叶无柄、抱茎。花单生；花梗长达25厘米，无毛或稀散生刚毛。花蕾卵圆状长圆形或宽卵形，长1.5-3.5厘米，宽1-3厘米，无毛；萼片2，宽卵形，绿色，边缘膜质；花瓣4，近圆形或近扇形，长4-7厘米，宽3-11厘米，边缘浅波状或各式分裂，白色、粉红色、红色、紫色或杂色；雄蕊多数，花丝线形，长1-1.5厘米，白色，花药长圆形，长3-6毫米，淡黄色；子房球形，直径1-2厘米，绿色，无毛，柱头（5-）8-12（-18），辐射状，连合成扁平的盘状体，盘边缘深裂，裂片具细圆齿。蒴果球形或长圆状椭圆形，长4-7厘米，直径4-5厘米，无毛，成熟时褐色。种子多数，黑色或深灰色，表面呈蜂窝状。花果期3-11月。

在生活中从事一些特殊工种的朋友很容易遇到一些健康方面的问题，比如说化学性烧伤，这就是一个非常严重的情况，那么化学性皮肤灼伤是怎么回事呢？下面我们就具体的来看看吧。

其实在生活中发生化学性烧伤的情况并不少见，一些从事化学品工作的朋友就面临着这个风险，那么具体都有些什么样的化学性烧伤呢？

碱烧伤：一般遇到这种烧伤的朋友在工作中都会接触到强碱，石灰等物质。碱可使组织细胞脱水与皂化脂肪，碱离子与蛋白结合形成碱性蛋白，可穿透到深部组织。

如果不及时治疗，不仅会造成患者身体的疼痛，还可能造成身体皮肤细胞的坏死，是非常严重的烧伤，要及时送医治疗。

沥青烧伤：沥青人称柏油，有高度的粘合性，广泛用于房屋建筑，工程防腐防潮，铺路等.液体沥青引起皮肤烧伤纯属热力作用，无化学致伤作用。其特点是不易清除，热量高，散热慢，故创面往往较深，且多发生于皮肤暴露部位，如手，足，面部等处。

化学烧伤对人体的危害非常的大，从事特殊工种的朋友们一定在工作重要十分的小心，保证自己身体的健康。

植物染发剂是打着天然成分染发产品的口号的，深受女性朋友的喜欢，物提取代表纯天然，没有危害，如今植物染发也越来越流行了。

植物染发剂着色持久吗

可能你会思考为什么植物染发剂会添加那么多化学物质?其实化学物质虽然有害，但它们却可以令发色更持久，着色效果更好，所以染发剂中不可能会抛弃这些化学物质。这个时候可能植物染发剂听起来就有些尴尬了，植物并不会像化学物质物质一样，具有超强的氧化性、还原性之类的，它可不能持久保护发色。依照这样的逻辑，我们可以知道，如果追求纯天然无公害，但又希望着色更持久，应该是不大可能的事情。所以植物染发剂并不能做到百分百纯天然，至少现在还不行。植物性染发就是直接染色，将染色分子直接附着在毛发表面。所以如果植物性染发仅仅是附着在毛发表面的染色，那很难持久。

植物染发剂和化学染发剂的区别

假如植物染发剂真是纯天然，那么和化学染发剂最大的区别就是，成分不同。纯天然植物染发剂中不会添加任何化学物质，但一样能帮你染出满意的发色。只不过现在的植物染发剂大多标榜纯天然、无公害，但其实有可能添加了各种化学物质。就配方而言，植物染发剂和化学染发剂的区别或许不大。不过植物染发剂和化学染发剂在染发的原理方面有大不同。

植物染发剂染发原理：植物性染发就是直接染色，将染色分子直接附着在毛发表面。

化学染发剂染发原理：而常见的化学性染发是让苯胺类小分子渗透到头发的皮质层，发生高分子化学反应，将苯胺类小分子变成有色大分子染料，就会变色。

虽然植物染发剂可能会含有其它化学物质，但相较于传统的化学染发剂，也是迈出了很重要的一步，添加植物!虽然植物并不等于安全，但至少在如何染发更安全问题上，植物染发剂走在了最前面。

在家如何自制植物染发剂

一旦染过头发，似乎就会中魔咒，会一发不可收拾。但是植物性染发剂并我们想象中那么完美，它可能还带有“瑕疵”，使用后可能会令我们的秀发损伤，出现发黄、掉发问题，甚至会影响我们的身体健康。那是不是就不能安全染发了?其实你可以用一些纯然的植物，自己DIY植物染发剂!

红棕色染发走起!

1、将热茶水、适量蜂蜜、1个鸡蛋，加入海娜粉，搅拌均匀，最好放一点橄榄油。

2、用水湿润一下干净的头发。

3、短发用40克左右，长发用80克左右，根据自己头发的长度和厚度酌情增减。

4、用梳子把混合好的膏均匀涂抹在头发上。

5、用塑料浴帽或塑料袋包好头发，外面最好裹上毛巾，4~6个小时以后用温水洗净。

咖啡色染发走起!

1、先用热水冲泡黑咖啡粉。

2、加入指甲花(约50~80公克)，调成浓稠状。

3、用梳子均匀的抹秀发上。

4、用护发帽及或浴帽将头发包住，至少2小时。

5、如果没有达到满意的颜色，可以重复染2-3次。

染发剂有哪几种

1、暂时性染发剂

暂时性染发剂属于一次性染发，这种染发剂像颜料一样附着在头发表面，不能透过表层进入发干内层，因此对发质的伤害很小。通常，只需要用洗发水就可以轻松洗掉附在头发表面的染发剂。

2、半永久性染发剂

半永久性染发剂大多指植物性染发剂，化学成分较少，毒性也较小，对头发的伤害程度不大。使用半永久性染发剂之后，一般要清洗7-15次才能褪色。

3、永久性染发剂

永久性染发剂色彩较为丰富，附着力也很强。当然其缺点也显而易见，大量酸碱物质进入头发内部，破坏了原有的蛋白质链和氨基酸，使得头发变得干枯，失去光泽和弹性。有的永久性染发剂中甚至含有致癌物质，对人体的健康产生严重威胁。

底妆在妆容中是最为重要的一部分，但是持久、清爽、遮瑕这些底妆问题又不时地困扰着我们。那么，粉底液中有哪些化学成分呢？就让的小编和你一起去了解一下吧！

粉底霜含有粉底锌或二氧化钛，硬脂酸，色素，蜂蜡，羊毛醇，甘油，乳化剂和去离子水等成分，有非常强的遮盖性，能够有效掩盖皮肤上的瑕疵。粉底液中的成分与粉底霜中的成分基本相同。只不过是水分的比例被加大，而脂类的比例被减少了。因此，粉底液的遮盖性小于粉底霜，但是清爽舒适。自然清新的感觉高于粉底霜。

跟碱有关的方程式

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应即可

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应即可

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

碱的化学性质：1、碱溶液能与酸碱指示剂作用；2、碱能与非金属单质发生反应；3、碱能与酸发生反应，生成盐和水；4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。

碱的化学性质

所谓的碱，在酸碱电离理论中指的是在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中是指能够接受质子的物质;而在酸碱电子理论中指电子给予体。

碱主要应用于食品加工、工业生产等方面，如造纸、纤维素浆粕、肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸、硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等的生产。

关于碱的分类方法有很多种，其中可以按照一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分为一元碱、二元碱和多元碱；而按照溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。

按照电离能力来分的话，主要分为强碱、弱碱；而按照用途可以分为工业碱和食用碱。其中，食用碱又主要分为食用纯碱和食用小苏打。

碱的化学性质又叫做碱的通性，主要有碱溶液能与酸碱指示剂作用，遇紫色石蕊试液会变蓝，而遇无色酚酞溶液会变红。

除此之外，碱还能与非金属单质、酸、酸性氧化物、盐发生反应。其中，碱溶液与酸和酸性氧化物反应，生成盐和水。而碱溶液与盐可以生成新碱和新盐。

碳单质性质和用途

1.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质存在了很大的差异。

（1）金刚石：立体网状结构物理性质：自然界中最硬的物质。用途：玻璃刀、钻头、饰品

（2）石墨：平面结构物理性质：有滑腻感，导电性。用途：铅笔芯、电极材料、润滑剂

（3）C60：一个分子由六十个碳原子组成的碳单质，是足球状。相对分子质量

2.无定形碳

（1）木炭：具有疏松多孔结构，决定了它有吸附能力，可做燃料火药、活性炭、吸附剂。

（2）活性炭：（吸附剂净化空气净化甲醛）。

（3）炭黑：用途：染料，墨汁，油漆

（4）焦炭：用途燃料，冶金工业还原剂。

炭：表示碳元素组成的某种单质。碳是元素名称。

化学中的转化率指的是某一反应物转化的百分率，即反应中反应物反应的量与反应物原本的量的比值。化学转化率为：转化率=已转化的原料的量/原料的总量*100%。

化学转化率

转化率=已转化的原料的量/原料的总量*100%

1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比

2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率

转化率一般指的是化学转化率：化学转化率即物质参与反应的质量/物质的总质量。转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。平衡转化率是指反应达到化学平衡时的转化率，其值只取决于化学反应平衡常数和各反应物的浓度。

8月6日，我国著名化学家、生物医用高分子材料的重要奠基人之一、中国科学院院士、武汉大学教授卓因医疗无效在武汉逝世。卓院士作为新中国培养的第一代科学家，怀揣着成为科学强国的梦想，把自己的全部知识奉献给人民，为科学研究和国家服务写下了光辉的篇章。

1931年2月，卓出生于福建厦门鼓浪屿。新中国成立后，由于工业化的蓬勃发展，他毅然从农业转向化学。1953年，复旦大学毕业的卓·被分配到武汉大学工作。1957年至1959年，他去南开大学深造，从事有机硅化学研究。此后，他回到武都大学工作，直到2018年12月光荣退休。

从光学玻璃防雾剂的发展，到彩色录像带粘合剂和添加剂，到各种基因治疗化学载体的合成...卓一生致力于有机硅化学和生物医用高分子材料的研究，成功解决了许多涉及国防和民生的难题。

1972年，军队有关部门成立武汉大学，提出了光学玻璃防雾剂的研究课题。据卓分析，光学玻璃上的雾点影响透明度，是玻璃被腐蚀的现象。如果在玻璃表面涂覆一层薄而透明的疏水分子膜，可以达到防雾效果。他创造性地研制出的硅光学玻璃防雾剂，用于各种光学器件的保护涂层，大大提高了我国相关军事装备的性能。1976年，他没有侮辱自己的使命，在短时间内为毛泽东同志的水晶棺材研制了防雾剂。

他不仅解决了大炮和望远镜的“模糊”问题，而且还成功地解决了当时电视屏幕的“闪烁”问题。

在20世纪70年代中期，用于电视广播的录像带偶尔会在屏幕上产生流星状的“闪光”点，计算机磁带也有代码泄漏问题。1975年，武汉一家胶带厂找到了卓。在分析了工厂的生产环节和原料后，他和他的同事进一步将原料的二元共聚物部分水解成微亲水的三元共聚物，并加入有机硅化合物作为助剂，以增强无机磁粉和三元共聚物之间的结合。就这样，“闪光”点奇迹般地从电视屏幕上消失了。彩色录像带粘合剂和添加剂的合作开发获得了1978年国家科学会议奖。

为了创造无尽的时期，科学研究是一座又一座山的攀登。自20世纪80年代以来，卓任茜一直致力于生物医用聚合物的研究。

生物可降解聚合物的合成、表征及其在生物医学领域、药物和基因传递载体、生物活性聚合物、组织工程材料中的应用...卓任茜带领团队取得了众多成果。他不仅获得了许多国家级奖项，还当选为国际生物材料科学与工程学会会员。

为人民做任何事情。20世纪90年代，中国许多大型医院相继引进磁共振成像设备和进口造影剂。然而，这种核磁共振造影剂的价格非常高，每20毫升注射费用为2000元。为了减轻患者看病的负担，卓带领团队迅速合成钆对比剂，这与进口产品一样，成本只有几十元。

由于卓的科研成果，国外一些朋友和企业多次邀请他出国工作，但他婉言谢绝了。多年来，他一直在书房挂着一幅学生写的对联“海是龙的世界，云是鹤的故乡”。这是他植根于祖国的科学研究之心的一瞥。

1997年，卓当选为中国科学院院士。"当选和当选前没有区别。"在他看来，最重要的是积极推动科学技术的发展和应用，培养人才，维护科学精神，发扬优良学风，以身作则，做好生物医用高分子材料。

"科学研究是关于创造力的。"卓任茜经常告诉同事和同学。

在吴大学的几十年教学生涯中，他一直致力于培养学生的创新思维和创新能力。他认为学生不能被带走或放任自流。

在科学研究的方向上，卓老师给每个学生充分的自由，让我们探索新的领域。著名长江学者、武汉大学化学与分子科学学院副院长张显正教授说，卓院士一直鼓励大家在实验室多做实验。你不能只是想而不做。除非你自己动手，否则你永远不知道问题出在哪里。

1993年，武汉大学成立教育部生物医用高分子材料重点实验室，卓任实验室主任。这是中国最早的生物医用高分子材料实验室。

”70多岁的卓先生仍然坚持亲自教授研究生课程，并精心准备幻灯片。80岁的卓先生仍然坚持步行去实验室工作武汉大学化学与分子科学学院的何峰教授说，卓先生是我学习和生活的楷模。

卓老师用他的言行告诉我们，为国家的科学发展做出贡献不是一时兴起的事情，而是一场漫长的马拉松，需要我们年轻人用一生去奋斗武汉大学化学与分子科学学院博士生郑德伟说。