九下化学粗盐提纯知识点【汇总20篇】

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应表现为缓慢氧化、烧、爆等。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈，而某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中也可以发生燃烧。

一、氧气与非金属反应

1、木炭：在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、硫：在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

3、磷：红磷在氧气中剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

4、氢气：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上，其烧杯壁上有水雾出现。

二、氧气与金属反应

1、镁：在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

2、铁：潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈；在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。

三、氧气与化合物反应

1、一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、甲烷：甲烷在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

二氧化碳的制取

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

（1）实验步骤：

连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；

注：向广口瓶内注入稀盐酸；

集：收集二氧化碳。

注：

A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

(2)验满：

用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

(3)灭火原理：

通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

近几年关于儿童发生误食化学品的意外的新闻频频被曝出，其实大部分原因都源于家长对于孩子看管不力造成的，那么儿童食管化学性烧伤有哪些检查项目？

小儿食管化学性烧伤应做哪些检查

一、血常规：

合并食管穿孔出血和呼吸道感染时可见血白细胞计数升高，血红蛋白降低。

二、X线检查：

X线检查早期意义不大，3周后食管钡餐检查有助诊断，一般可发现食管狭窄形成，并可观察到食管灼伤部位及其严重程度。X线检查应在急性炎症消退后，病人能吞服流食方可作食管造影检查。

如疑有食管瘘或穿孔，造影剂可流入呼吸道，最好采用碘油造影。

1、轻者：

早期为食管下段继发性痉挛，黏膜纹理尚正常，也可轻度增粗、扭曲、后期瘢痕、狭窄不明显。

2、中度：

食管受累长度增加，继发性痉挛显著，黏膜纹理不规则呈锯齿状或串珠状。

3、重症者：

管腔明显缩小，甚至呈鼠尾状。

三、食管镜检查：

除休克或穿孔者外，应尽早施行，以判断病变范围，防止因狭窄而形成梗阻。

需定期内镜复查除进行扩张狭窄的食管外，及早发现食管癌，因癌的发生率比正常食管要高，尤其是强碱致成的食管狭窄。

食管镜检查虽可直视灼伤状况，但早期有引起食管穿孔之危险，不宜施行。晚期检查可观察到狭窄部位之起端。一般食管镜难以通过狭窄段入口，故食管镜检查对多段或全食管狭窄者不宜采用。

在深空飞行中，航天器的行动非常依赖于化学推进剂。加速减速和改变方向将消耗大量化学推进剂。如果在深空飞行中没有或缺少化学推进剂，我该怎么办？因此，如何利用手头的任何条件在导航中走得更远成为一项基本技能。

真空真的是空的吗？

众所周知，星际空间并不是绝对空的。虽然温度很低，但是如果在平静的表面下，尺度减小了，你可以看到量子和氢原子的快乐舞蹈。利用量子涨落，我们可以收集一些无关紧要的能量，这总比什么都没有强。然而，氢原子是不同的。作为核聚变的原料之一，它在星际空间中的平均密度是一立方厘米。当宇宙飞船以接近光速的速度航行时，相当多的氢原子每时每刻都会经过飞船。如果它们能够被收集，那对于核聚变来说肯定是巨大的能量。

氢原子可以用什么来收集？

通常，我们使用Bussard收集器作为这个问题的解决方案。Bussard收集器只是一个磁场发生器，它通过磁场对氢原子的作用，将磁场范围内的氢原子收集到氢原子储存罐中。氢原子储存罐直接与反应炉连接，随时反应，为航天器导航提供动能。打个比方，它就像一个巨大的干气球，站在一辆跑车上，用双手举起它。球开口跟随跑车的方向。很快气球就会被沿途的气球填满。

这是Bussard收藏家工作时的感受。磁场大大扩展，覆盖了很大的面积。该区域中的氢原子将受到力场的影响，并向收集器的收集口移动。被压缩后，成功捕获的氢原子将变成液体并被妥善储存。

布萨德收藏家有多好？

我们可以做一个简单的计算，假设Bussard收集器的横截面为10，000平方公里，移动速度为每秒10到8次方米(光速的近似值)，氢原子的星际密度采用理想值(每立方米100万)。在稳定飞行的条件下，正常工作的Bussard收集器可以收集:vsρ= 3乘以10到21次方的氢原子，也就是说，每秒1.66*10到6次方的千克氢原子。可以看出，这是一种非常可观和稳定的能源。Bussard收集器打开后，只需要很少的维护费用，可以说是星际旅行的必要设备。

除了舒适的星际空间，恒星核能也是一种不可忽视的能源。它以接近光速的速度迅速掠过恒星表面，收集炽热的恒星成分，这不会对船体造成损害，但也能获得可观的热能。在无聊的星际旅行中也是一件浪漫而愉快的事情。

什么是重力加速度？

说到微观层面的措施，让我们简单谈谈宏观层面的措施。

当接近大质量恒星时，有一种方法可以改变航天器的运动状态，这种方法被称为引力助推，也称为引力弹弓效应或围绕行星的轨道转移。也就是说，行星或其他天体的相对运动和重力被用来改变飞行器的轨道和速度。

大质量恒星的引力可以改变宇宙飞船的速度。当宇宙飞船第一次接近恒星时，它会有同样的效果，即被弹开而不会相互碰撞。航天器获得的线性动量相当于恒星失去的线性动量。对于大质量恒星来说，这种动能对宇宙飞船来说是相当可观的。

随着科学技术的飞速发展，我相信有一天当没有化学推进剂时，我们也可以利用零势能、宇宙弦，甚至直接进行质能转换。也许在将来的某一天，我们会完全放弃化学推进剂。

酸和碱

1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，这是一个可逆的过程

2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化

4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀都是化学变化

6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸具有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化

8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

9.初中阶段，所有的酸和碱之间都可以反应生成盐和水

10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠是有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性，不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

15.含有碳酸根粒子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）

16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

17.中和反应都是放热的

18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，PH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

19.若不慎将盐酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

21.酸碱盐晶体本身不导电，只有他们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电

化学性皮肤灼伤是化学物直接对皮肤的刺激腐蚀作用及化学反应热引起的急性皮肤损伤，可伴有高温化学物引起的热灼伤、眼灼伤和呼吸道灼伤，有些化学物可经皮肤、黏膜吸收中毒，化学性伤到皮肤应该如何处理？

1.迅速移离现场，脱去受污染的衣物，立即用大量流动清水冲洗20～30分钟。碱性物质污染后冲洗时间应延长，特别注意眼及其它特殊部位如头面、手、会阴的冲洗，灼伤创面经水冲洗后，必要时进行合理的中和治疗，例如氢氟酸灼伤，经水冲洗后，需及时用钙、镁的制剂局部中和和治疗，必要时用葡萄糖酸钙动、静脉注射。

2.化学灼伤创面应彻底清创、剪去水疱、清除坏死组织。深度创面应立即或早期进行削（切）痂植皮及延迟植皮。例如黄磷灼伤后应及早切痂，防止磷吸收中毒。

3.对有些化学物灼伤，如氰化物、酚类、氯化钡、氢氟酸等在冲洗时应进行适当解毒急救处理。

4.化学灼伤合并休克时，冲洗从速、从简，积极进行抗休克治疗。

5.积极防治感染、合理使用抗生素：

a.清创后，创面外搽１％磺胺嘧啶银霜剂（磺胺过敏者忌用）。

b.伤后３天内选用青霉素，预防乙型链球菌感染。

c.大面积深度灼伤、休克期病情不平稳或曾经长途转运或合并爆炸伤或创面严重感染、不易干燥、有出血点、创缘明显炎性浸润，伤后第二天即应调整抗生素，选择主要针对革兰氏阴性杆菌的抗生素如氨苄、氧哌嗪青霉素或第二、三代头孢菌素（头孢哌酮），必要时联合应用一种氨基甙类抗生素（链霉素、庆大霉素或丁胺卡那霉素等），并兼用抗阳性球菌的抗生素。若有继续使用抗生素的指征，根据药敏重新调整抗生素。

d.植皮手术前创面培养分离到乙型溶血性链球菌，必须术前和术后全身应用大剂量青霉素。青霉素过敏者选用红霉素。

e.灼伤后期引起败血症的病原菌主要是金葡菌，故应选择对金葡菌敏感的抗生素，但大多数对青霉素耐药，常用耐青霉素酶的青霉素如苯唑青霉素（P12）或头孢菌素（第一代如头孢氨苄、头孢唑啉、头孢噻吩），但仍不能忽视革兰氏阴性杆菌感染的可能性。

f.关于重症感染中抗生素的应用，一般原则为一种β-内酰胺类抗生素（包括青霉素类和头孢菌素类）加一种氨基糖甙类（包括链霉素、庆大霉素、丁胺卡那霉素等）较为合适，具体用药方案应取决于致病菌种类和药敏试验。

如果你对化学性伤到皮肤应该如何处理等有关意外伤害急救方面的知识还有疑问，请继续关注酸灼伤急救安全常识栏目。

为进一步规范化学实验室药品的保管、使用及管理程序,保证师生生命和学校财产安全,减轻因易燃、易爆、氧化、剧毒药品在使用和保管过程中引发的刑事案件和灾害性事故而造成的损失，通常学校都会进行化学实验时自查，之后进行报告，今天小编来介绍一下化学实验室安全自查报告。

自查情况:

1、化学药品专柜专放,摆放整齐,对不同性质,会发生反应的物品分柜隔离存放。

2、化学药品容器有标签。

3、实验室保持阴凉、通风、干燥,配备防盗、防火设备。

4、管理人员有详细账册、领用审批单、领用记录册、化学药品的购买、领用及出入室进行详细记载。

5、化学药品专人管理,校长和副校长进行监督。

6、化学药品使用有登记。

整改情况:

一、对管理人员提出更高的要求,要求具有高度的责任心,

工作踏实,严于职守,自觉遵守有关法律法规和学习各项规章制度。

二、加强“防火、防盗、防水、防事故”四防。

三、来实验室工作的人员,必须有实验室工作人员在场。

四、实验工作人员在检测前必须熟悉检测内容、操作步骤及各类仪器的性能,严格执行操作规程,并作好必要的安全防护。

五、实验室内不准吸烟和吃食物。

六、与实验室无关的易燃、易爆物品不得随意带入实验室。

七、下班前,实验室人员必须检查操作的仪器及整个实验室的门、窗和不用的水、电,并确保关好。

一、长短要分清(1)洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“长进短出”；而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应该“短进长出”(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞，插入液面下；使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些，不必插入液面内。

二、大小要分清(1)称重时，先估计出质量，放砝码顺序是先放大的，后放小的，再调游码。(2)装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。(3)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。

三、上下要分清(1)滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下边。(2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(3)收集气体有向上排空气法，向下排空气法。

四、左右要分清(1)使用托盘天平左边放药品，右边放砝码，称为：“左物右码”。游码刻度从左到右，读数时读游码左边的刻度。(2)调天平零点时，左边轻时平衡螺母应向左移动；右边轻时，平衡螺母向右移动。(3)制取气体，制取装置在左，收集装置在右，气流方向从左至右。(4)将试管由长到短，从左到右放置在试管架。(5)组装仪器，先低后高，从左到右将各部分联接成整体。拆卸仪器相反。

化学实验室是提供化学实验条件及其进行科学探究的重要场所。通常会配有化学药品柜，药柜里面有常用的化学药品，因此为了防止发生火灾爆炸等事故，一定要注意安全，今天小编就来讲解化学实验室安全常识。

化学实验室安全

一、实验室防火安全

1.实验室内必须存放一定数量的消防器材,消防器材必须放置在便于取用的明显位置,指定专人管理,全体人员要爱护消防器材,并且按要求定期检查更换。

2.实验室内存放的一切易燃、易爆物品(如氢气、氮气、氧气等)必须与火源、电源保持一定距离,不得随意堆放。使用和储存易燃、易爆物品的实验室,严禁烟火。

3.不得乱接乱拉电线,不得超负荷用电,实验室内不得有裸露的电线头,严禁用金属丝代替保险丝;电源开关箱内不得堆放物品。

4.电器设备和线路、插头插座应经常检查,保持完好状态,发现可能引起火花、短路、发热和绝缘破损、老化等情况必须通知电工进行修理。电加热器、电烤箱等设备应做到人走电断。

5.使用电烙铁,要放在非燃隔热的支架上,周围不应堆放可燃物,用后立即拨下电源插头。

6.可燃性气体钢瓶与助燃气体钢瓶不得混合放置,各种钢瓶不得靠近热

源、明火,要有防晒措施,禁止碰撞与敲击,保持油漆标志完好,专瓶专用。使用的可燃性气瓶,一般应放置室外阴凉和空气流通的地方,用管道通入室内,氢、氧和乙炔不能混放一处,要与使用的火源保持10m以上的距离。所有钢瓶都必须有固定装置固定,以防倾倒

7.实验室内未经批准、备案,不得使用大功率用电设备,以免超出用电负荷。

8.严禁在楼内走廊上堆放物品,保证消防通畅通。

二、实验室化学药品安全

1.各级各类实验室所用化学药品的必须由药品管理员统一组织购置,任何实验室和个人不得私自购置。购置剧毒类和易制毒类药品需经公安部门许可,持许可证方可购置。

2.化学药品要分类存放,相互作用的药品不能混放,必须隔离存放。所有药品都必须有明确的标签,贮存室和柜必须保持整齐清洁。有特殊性质的药品必须按其特性要求存放。无名物、变质过期的药品要及时清理销毁。实验室内不得存放

剧毒类药品。

3.危险化学药品容器应有清晰的标识或标签。遇火、遇潮容易燃烧、爆炸或产生有毒气体的危险化学药品,不得在露天、潮湿、漏雨和低洼容易积水的地点存放;受阳光照射易燃烧、易爆炸或产生有毒气体的危险化学药品应当在阴凉通风地点存放。危险化学药品的存放区域应设置醒目的安全标志。

4.剧毒物品必须存放在专门的剧毒品保险柜内,库房必须符合相关安全要求,必须做到“双人双锁”妥善保管。领用剧毒物品必须经技术负责人处批准,应根据使用情况领取最少数量,做到“双人”领取,“双人”使用,同时要做到并且做好使用登记和消耗记录,须严格按管理规定,做到“双人双锁”妥善保管。

5.从事危险化学药品实验的人员应当接受相应的安全技术培训,做到熟悉所使用药品的性质,熟练掌握相应药品的操作方法。特别是使用易燃易爆、剧毒、致病性以及有压力反应等危险性较大的危险化学药品做实验,严禁盲目操作,必须有相关的操作规程,并以国家和行业的相应规定为标准,严格执行。

6.各实验室产生的验废液废物不得随意丢弃,随意排入地面、地下管道以及任何水源,防止污染环境。实验废液废物要采取适当措施做“无害化”处理,确实无法处理的各实验室不得私自排放、处理,实验室应采用专用容器分类盛装、存放,防止渗漏、丢失造成二次污染。

7.各实验室将收集的各类废液、废物统一运送至实验室设备管理处下设的废物回收库,由实室室设备管理处联系环保局指定认可的具有处理资质的部门统一处置。

三、实验室生物安全

1.实验室生物安全涉及人类生存环境的安全,国家对生物安全的管理高度重视,各有关实验室也必须高度重视实验室生物安全,必须有效监控和预防实验室生物污染,要定期检查和自查,发现安全隐患要及时报告并处理解决。

2.实验室应当定期对工作人员进行培训,保证其掌握实验室技术规范、操作规程、生物安全防护知识和实际操作技能,并进行考核。工作人员经考核合格的,方可上岗。未经学习培训者,不得从事相关工作。

3.实验室安全管理人员要根据本实验室具体情况,制定实验室生物安全操作规程,并对进入实验室进行实验的学生进行进行生物安全知识教育和培训。

4.未经农业部或市农业局批准,不得擅自采集、运输、接收保存重大动物疫病病料,不得转让、赠送已初步认定为重大动物疫病或者已确诊为重大动物疫病的病料,不得私自将病料样本寄往国外或者携带出境。

5.生物类实验室废弃物(包括动物残体等)应用专用容器收集,进行高温高压灭菌后处理。生物实验中的一次性手套及沾染EB致癌物质的物品应统一收集和处理,不得丢弃在普通垃圾箱内。

6.实验室应当建立病源微生物实验档案,记录实验室使用病源微生物情况和安全监督情况。实验室从事高致病性病原微生物相关实验活动的实验档案保存期不得少于20年。实验室建立并保留的实验档案应当如实记录与病源微生物安全相关的实验活动和设施、设备工作状态情况,以及实验活动产生的危险废物无害化处理、集中处置以及检验的情况。

7.从事病原微生物实验操作的场所、设备必须与所从事的病原微生物的生物安全级别相适应,以防止病原微生物的泄漏。实验室从事生物实验活动应当严格遵守有关国家标准和实验室技术规范、操作规程。

8.在开始相关工作之前,应对所从事的病原微生物及相关操作进行危险评估,根据国家对于各种微生物操作的危险等级划分和防护要求以及危险评估的结果,制定全面、细致的标准操作规程和程序文件,对于关键的危险步骤设计出可行的防护措施并对这些细节了然于胸。

四、大型仪器设备安全

1.每台大型仪器设备必须有专人负责管理,每台大型仪器设备配有一本《大型精密仪器设备使用记录》,要如实记录使用情况。

2.要根据大型仪器设备的性能要求,提供安装使用仪器设备的场所,做好水、电供应,并应根据仪器设备的不同情况落实防火、防潮、防热、防冻、防尘、防震、防磁、防腐蚀、防辐射等技术措施。

3.必须制定大型仪器设备安全操作规程,使用大型仪器设备的人员必须经过培训,考核合格后方可操作。

4.注意仪器设备的接地、电磁辐射、网络等安全事项,避免事故发生。

看过了化学实验室内的安全，希望大家在化学实验室做实验的时候注意安全，只有切实保护好实验室工作人员的人身安全大家才能更好的为科学实验作出贡献。

化学反应中的能量变化

1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。

放热反应：如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；

吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（CO2在高温条件下与炭反应），这称为吸热现象。

2.人类生活对能量的利用：

⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；

⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；

⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；

⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。

水H2O

物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

化学性质：a.与某些氧化物反应：H2O+CaO==Ca(OH)2

b.与某些盐反应：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O

证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；置换反应：C+H2O高温===CO+H2

用途：造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。

热现象

1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

2.溶解热现象：

（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低

（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变

（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高

【要点诠释】

1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。

2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。

3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。

4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

化学性污染来源复杂，种类繁多。主要有：①来自生产、生活、环境中的污染物，如农药、有害金属、多环芳烃、N—亚硝基化合物等;②通过食品生产、运输、储藏过程由工具、容器、色装材料及涂料等溶入食品中的有害物质;③食品添加剂使用不当、食品掺伪、掺杂，食品纯度不够残留有害物质等。

化学性污染中以农药的污染最为普通和严重，经常发生因农药残留过多或使用剧毒农药而引起的食物中毒，易被污染的食物为蔬菜。其次为有害重金属对食品的污染。近年来还有一些新的有害化学物质食品产生了污染，如二英及其类似物等。该如何预防食物化学性污染呢?

农药污染的预防措施：(1)发展高效、低残留农药(2)合理使用农药(3)限制农药在食品中的残留量。

有毒金属污染的预防措施：(1)消除污染原(2)制订各类食品中有毒金属元素的最高允许鞭策量标准，加强食品卫生质量检测和监督工作。制订各类食品中有毒金属元素的最高允许鞭策量标准，加强食品卫生质量检测和监督工作。

食品污染的预防措施：限制食品中添加剂的含量。

今天的小编对如何预防食物化学性污染进行了简单的介绍，对于什么是食品化学性污染以及其他食品污染小知识还请了解更多食品安全知识，希望对您有所帮助。

重金属废水常见于电镀、电子工业和冶金工业，尤其是电镀、电子工业废水，它的成分非常复杂，除含氰(CN-)废水和酸碱废水外，根据重金属废水中所含重金属元素进行分类。那么化学法怎么处理重金属废水?下面和会给您答案下吧。

化学法主要包括化学沉淀法和电解法，主要适用于含较高浓度重金属离子废水的处理，化学法是目前国内外处理含重金属废水的主要方法。

化学沉淀法

化学沉淀法的原理是通过化学反应使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物，通过过滤和分离使沉淀物从水溶液中去除，包括中和沉淀法、硫化物沉淀法、铁氧体共沉淀法。由于受沉淀剂和环境条件的影响，沉淀法往往出水浓度达不到要求，需作进一步处理，产生的沉淀物必须很好地处理与处置，否则会造成二次污染。

电解法

电解法是利用金属的电化学性质，金属离子在电解时能够从相对高浓度的溶液中分离出来，然后加以利用。电解法主要用于电镀废水的处理，这种方法的缺点是水中的重金属离子浓度不能降的很低。所以，电解法不适于处理较低浓度的含重金属离子的废水。

下面给大家介绍下水污染成因与污水处理方法?

1、化学沉淀法。比如投加钙盐、铁盐、铝盐、镁盐、铵盐等与废水中的磷、氟、砷反应生成难溶物沉淀，如铁离子与磷生成磷酸铁，与砷反应生成砷酸铁，与氢氧根反应生成氢氧化物;铝离子生成磷酸铝，氢氧化铝;镁离子生成磷酸氢镁，氢氧化镁，磷酸氨镁;氨盐主要是生成磷酸氨镁，此法较适于磷铵生产系统，达标排放需增加生化处理流程;

2、吸附法，比如投加纳米碳酸钙、粉煤灰或改性粉煤灰、蒙脱石、活性碳等。吸附磷化工废水中磷酸根或生成微细沉淀，从而使得废水达标排放。无机磷化工废水中砷的去除方法主要有硫化法、铁盐、交换吸附法。

为了用水安全，我们应撑握些水污染安全小知识，同时还可以用便携净水器将水处理使用，这样更有利于健康用水。

A.木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。

B.活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。

[活动与探究]

用块状木炭脱色，需要较长时间，可作如下改进：在小烧杯中注入30ml~40ml蒸馏水，加入少许红墨水至呈现前红色为止，将其均分注入两个小锥形瓶里，取0.5g干燥木炭，在研钵中研细后，倒入其中一个小锥形瓶里，充分振荡后过滤，可以得到无色溶液，再与另一个小锥形瓶中未加木炭的原溶液比较，可观察到明显的现象：加了木炭的红墨水褪色了。

（木炭和活性碳具有的结构，因此具有较强的能力，可以吸附气体或溶液里的色素，其中管道越多，跟气体和溶液的接触面积越大，吸附能力越强，吸附过程属物理变化过程。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要作用。）

C.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑(均为混合物)等；

焦炭用于冶炼金属(冶铁)，炭黑是细小的黑色粉末，含碳化合物不完全燃烧均会产生炭黑，如蜡、柴油、煤油等。常用于制黑色颜料、墨汁、鞋油等;炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

对于干燥剂这种产品来说，很多人想要了解其干燥剂含有的成分是什么?是否含有化学物质，那么干燥剂属于化学用品吗?一起通过进行了解下。

干燥剂有很多都是化学用品组成的，但不代表干燥剂属于化学用品。下面一起来详细的了解下都有哪些化学用品可以成为干燥剂。

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4。7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6、活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400-500K烘烤)。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4。

上面这些化学用品都是相应的干燥剂，都属于化学干燥剂，生活中常见的干燥剂有哪些是比较常见的话题，通过就可以对这些易爆物品知识有详细的了解。

单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1.常温下的化学性质稳定

(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

2.碳跟氧气反应——可燃性

①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;

②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：

木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

注意：

①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;

②操作时注意试管口要略向下倾斜;

③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

还原性化学公式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)

碳与氧气反应分为两种情况：

一是氧气充足完全燃烧，化学方程式为：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。反应现象是：剧烈放热，发出刺眼白色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

二是氧气不足不完全燃烧，化学方程式为：碳和氧气在点燃条件下生成一氧化碳。反应现象是：持续放热，生成一种无色无味的有毒气体。

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。在常温下具有稳定性，不易反应，能经受水侵、高温、高压的作用不被破坏。

碳的用途广泛，可用于炼铁、取暖、净化水质、吸附异味、发电等;也可用于制作铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

病毒的主要成分中心是核酸，由DNA或者RNA组成，外面包被着一层蛋白，称为衣壳，构成衣壳的形态亚单位就是壳粒，由核酸、核衣壳蛋白所构成的粒子，称为核衣壳。

病毒是最微小的，结构最简单的一类非细胞型微生物。形状多种多样，主要有球形、杆形和蝌蚪形等。其自身不能产生能量，需要寄生在宿主细胞内才能存活。由病毒引起的人类疾病有很多，已经确定的有伤风、流感、水痘等一般性疾病，以及天花、艾滋病、禽流感等严重疾病。

在日常生活中，要注意个人卫生，注意清洗。适量的运动，可以提高身体的免疫力，增强抗病毒能力。

84消毒液是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，两者反应化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气。

84消毒液和洁厕灵反应离子方程式是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

根据氧化还原反应的价态归中规则，氯元素为正一价次氯酸根离子可以和负一价的氯离子在一定条件下发生氧化还原反应生成零价的氯气。

84消毒液的主要成分次氯酸钠是呈酸性的，而洁厕灵是强碱性的。两者相遇就会立刻起剧烈反应，产生大量白色泡沫和刺激性非常强的氯气。氯气是有毒气体，易挥发，氯气中毒者，轻者可能引起咳嗽、胸闷等，重者可能出现呼吸困难。